Hvordan lage 0,25 Molar Solutions

I kjemi, konsentrasjon slik som molaritet er det midler til kvantitativt å beskrive den mengde av et oppløst stoff i oppløsningen. Molaritet definerer antall mol av en forbindelse oppløst i 1 liter (L) av oppløsningen. I spesielt, den molaritet på 0,25 indikerer at hver liter inneholder 0,25 mol av stoffet. Å lage en oppløsning med en gitt konsentrasjon er en vanlig oppdrag under laboratoriearbeid i kjemi eller biologi.

Bruksanvisning

1 Dele volumet av løsningen i milliliter (ml) ved 1000 for å omdanne det til liter (L). For eksempel, hvis du trenger å gjøre 200 ml av oppløsningen det tilsvarer 200 ml / 1000 = 0,2 L.

2 Multiplisere molaritet 0,25 av volumet av løsningen for å beregne antall mol av det oppløste forbindelsen. I dette eksemplet, 200 ml av løsningen inneholder 0,25 x 0,2 = 0,05 mol.

3 Beregn molekylvekten av den oppløste forbindelsen ved å multiplisere atomvekten av hvert element i molekylet med antall av de respektive atomer, og deretter tilsette opp alle produktene. For eksempel, hvis den oppløste forbindelsen er natriumklorid, NaCl, er dets molekylvekt (23 x 1) + (35,5 x 1) = 58.5, hvor 23 og 35.5 er atomvekter av natrium (Na) og klor (Cl) som er hentet fra det periodiske system av elementer.

4 Multiplisere molekylvekten av stoffet med antall mol til å beregne massen av forbindelsen som trengs for å gjøre løsningen. I dette eksempel er massen av natriumklorid er 58,5 x 0,05 = 2,925 g.

5 Veie den nødvendige mengde av stoffet (2.925 g, i dette eksempel) på skalaen.

6 Tilsett forbindelsen veies på skalaen til et begerglass som inneholder 200 ml, i dette eksempel, med vann.

7 Bland løsningen i begerglasset ved hjelp av en glasstav inntil saltet er fullstendig oppløst.