Hvordan lage en elektrolytt

Batterier består av to halv-celle reaksjonene forbundet med en saltbro og støttes i en elektrolyttoppløsning. En vanlig batteri er syrebatteri som gir strøm til bilen din. De to halvceller som opererer i disse batterier er bly og hydrogenhalvceller. En elektrode er laget av blydioksyd og som leder går inn i løsningen, elektroner strømmer fra den elektrode til den andre elektrode, hvor blydioksydet molekylene akseptere elektroner og konverterer til oksygengass. Begge elektrodene befinner seg i en elektrolyttoppløsning som er i stand til å understøtte den elektriske strømmen mellom elektrodene. Kravene til en elektrolytt er til å være svært dissosiativ i oppløsning og i stand til å tjene som en ladningsbærer. I syrebatteri, svovelsyre og vann er elektrolytten. Det leverer også de sulfationer som kreves for frigjøringen av oksygen molekyler i løsningen.

Bruksanvisning

1 Fyll et beger halvfull av vann. For en elektrolytt-oppløsning, er destillert vann det beste valget. Det vil minimalisere eventuelle forurensninger i oppløsningen. Noen forurensninger kan forårsake en reaksjon med elektrolyttioner. For eksempel, hvis man blander en oppløsning av NaCl og vannet inneholder lave nivåer av bly, vil man få en utfelling kom ut av oppløsningen. Fjerning av noen av de ioner fra løsningen endrer styrken av løsningen.

2 Velge en elektrolytt som støtter applikasjonen beste. For batterier, bør man velge en elektrolytt som omfatter et element som brukes i en eller begge av de halvceller. For eksempel, hvis en av de halv-cellereaksjoner er med kobber, et godt valg av en elektrolytt er CuCO3 eller CuCl2. Begge disse vil støtte den halv-celle ved å sikre at det er Cu2 + ioner i løsning. Man bør velge en sterk syre, en sterk base eller salt av en av disse. Den høye verdi dissosiasjon av disse forbindelser forbedrer evnen til elektrolyttoppløsningen for å transportere kostnader.

3 Måle nok sterk syre, sterk base eller salt for å generere en elektrolyttløsning med tilstrekkelig styrke til å støtte kravene fra den elektrokjemiske celle. Hvis konsentrasjonen av elektrolytten er for lavt, kan det hemme driften av den elektrokjemiske celle. Elektrolyttkonsentrasjonen bør være i området på 1M. Sterke syre, baser og salter derfor fungere bedre enn svak syre og baser på grunn av den høyere grad av dissosiasjon.

4 Legge til den målte elektrolyttmengde til vannet i begerglasset. Rør for å sikre fullstendig blanding.