Hvordan lage hydrogengass fra vanlig vann og kjemikalier

Hvordan lage hydrogengass fra vanlig vann og kjemikalier


Konvertering vann til hydrogengass er en morsom liten prosjekt som kan oppnås gjennom elektrolyse. Hvis du har tatt grunnleggende kjemi vet du at vann, H2O, er laget av hydrogen og oksygen. Den kjemiske ligning for dannelsen av to vannmolekyler fra hydrogengass i kombinasjon med diatomisk oksygen gass er 2 H (2) + O (2) = 2 H (2) O + Energy. Fra ligningen vil du merke at energien blir dannet også. Den nøyaktige mengden energi som dannes er 572kJ. Med denne informasjonen kan du bytte ligningen rundt og splitte de to vannmolekylene bruker elektrolyse for å danne oksygen og hydrogengass. Elektrolyse finner sted når en elektrisk strøm blir brukt til å sammenbrudd kjemiske forbindelser eller for å fremstille en kjemisk forandring.

Bruksanvisning

1 Fremstille en 10 prosent salt NaCl-oppløsning ved å kombinere vann og salt i en passende størrelse glass beholder, slik som et beger, en liten glass eller en flaske. For eksempel, for hver tredje dl vann Bland ca to ts av salt med det. Hvis man velger å gjøre dette eksperimentet uten salt, vil utgangen fra reaksjonen være oksygen og hydrogengass. Tilsetningen av salt i vannet forsterker reaksjonen ved å øke ledningsevnen. Ved å gjøre dette, oksygenioner feste til noen av de hydrogenioner og hydrogengass sammen med den klor Cl-ioner, eller klorgass, blir et biprodukt av reaksjonen.

2 Sett gummihansker og vernebriller på. Husk alltid din sikkerhet kommer først.

3 Pakk den ene enden av den første ledningen rundt den positive (+) terminalen på 9 volts batteri. Så pakk den ene enden til den andre ledningen til den negative (-) terminalen på 9 volts batteri. Batteriet vil generere den elektriske strøm som er nødvendig i elektrolysen for å splitte vannmolekylene.

4 Vikle den eksponerte enden av den første kabelen rundt den første elektrode eller grafittstykket deretter vikle den eksponerte enden av den andre kabelen rundt den andre elektrode eller grafittstykket. Grafittstykker fungere som en katalysator, noe som bidrar til å øke hastigheten på den kjemiske reaksjonen til sammenbrudd vannmolekylene.

5 Posisjonere hver elektrode i vannet, avstand de to elektrodene omtrent en tomme eller to fra hverandre. Du vil begynne å se bobler danner seg rundt endene av de nedsenkede elektroder. Strøm fra batteriet faller ned på vannet fra den tilkoblede ledninger og gjennom de nedsenkede elektroder. Dette fører til en kjemisk reaksjon 2CL- + 2 H (2) O => CL (2) = H (2) + 2HO- å forekomme. Du har nå opprettet hydrogengass fra vann. Hydrogen gass samler rundt katoden eller elektroden koblet til den positive (+) batteriterminalen. Klorgass samler seg rundt anoden eller den elektrode forbundet med den negative (-) pol. Når boblene komme opp til overflaten av vannet vil man kjenne lukten av klorgass.