Hvordan lage støkiometri Easy

"Støkiometri" refererer til forholdene mellom reaktantene og produktene i kjemiske reaksjoner. For en typisk kjemisk reaksjon der generiske reagenser A og B kombineres for å gjøre produktene C og D - dvs. A + B ---> C + D - støkiometriske beregninger la kjemiker for å bestemme antall gram A hun må legge til reaksjonsblandingen for å reagere med forbindelse B, samt forutsi det antall gram produkt C og D. studenter imidlertid ofte finne støkiometri problemer vanskelig fordi de involverer beregning av antall mol av stoffer. Nøkkelen til å gjøre støkiometri problemer enkelt er å vedta og praktisere en metodisk tilnærming til problemene.

Bruksanvisning

1 Balansere den kjemiske reaksjonen ligningen. En balansert reaksjonsligning inneholder det samme antall av hver type atom på begge sider av reaksjonen pilen. Reaksjonen mellom hydrogen, H2, og oksygen, O2, for å gjøre vann, H2O, for eksempel, balanserer til 2 H2 + O2 ---> 2 H2O. Dette betyr at to molekyler av hydrogen reagere med ett molekyl av oksygen for å lage 2 molekyler vann.

2 Omdanne massen av en hvilken som helst reaktant eller et produkt til mol ved å dividere g av materialet ved hjelp av dens molekylvekt. Mol simpelthen representerer en annen metode for å uttrykke mengden av stoffet. Legg merke til at utføre en støkiometrisk beregning bare trenger å vite massen til en enkelt reaksjonskomponent. Du kan deretter beregne massene av alle andre komponenter. I eksemplet fra trinn 1, la oss anta at 1,0 gram hydrogen vil reagere. Molekylvekten av hydrogen - bestemt ved å legge sammen atomvekter av alle atomene i molekylformelen - er 2,02 gram per mol. Dette betyr at reaksjonen involverer (1,0 g) / (2,02 g / mol) = 0,50 mol hydrogen.

3 Multiplisere antall mol hydrogen med det passende støkiometrisk forhold for å bestemme det antall mol av en hvilken som helst annen substans som er involvert i reaksjonen. Det støkiometriske forhold bare representerer forholdet mellom koeffisientene fra balanse kjemiske ligning. Plasser alltid koeffisienten til forbindelsen som masse du har tenkt å regne på toppen, og koeffisienten til forbindelsen hvis massen du startet med på bunnen. I eksempelet fra trinn 1, kan vi beregne mol oksygen kreves for å reagere med hydrogen ved å multiplisere med 1/2, eller vi kan beregne antall mol vann som produseres ved å multiplisere med 2 / 2. Således vil 0,50 mol H2 krever 0,25 mol oksygen og produserer 0,50 mol vann.

4 Fullfør problemet ved å konvertere føflekker av stoffet tilbake til gram. Konvertering til føflekker kreves dividere med sammensatte molekylvekt; konvertering tilbake til gram krever derfor å multiplisere mol av molekylvekten. I tilfellet med hydrogen, er dette ikke nødvendig fordi vi allerede kjenner reaksjons involvere 1,0 g H2. I tilfelle av oksygen, O2, er molekylvekten 32,00 g / mol og 0,25 mol

32,00 g / mol = 8,0 gram O2. I tilfelle av vann, er molekylvekten 18,02 g / mol og 0,50 mol 18,02 g / mol = 9,0 gram H2O.

5 Dobbeltsjekk resultat ved å merke seg at de totale gram reagenser må være lik den totale gram produkter. I dette tilfellet er den kombinerte masse av H2 og O2 var 1,0 og 8,0 g, henholdsvis, for en total på 9,0 g, og 9,0 g vann ble fremstilt. Dette gjenspeiler loven om bevaring av masse, som sier at saken ikke kan skapes eller ødelegges ved en kjemisk reaksjon.