Hvordan løse for aktiviteten Coefficient

Når forskerne trenger å forklare, avvik fra forventede resultater de bruker aktiviteten koeffisient. Den brukes i kjemi og fysikk for å forklare hvorfor en ideell oppførsel ikke er observert eller i det minste variasjon fra den ideelle. Verdien av koeffisienten aktivitet kan bli funnet etter fratrekk for det fra flere ligninger.

Bruksanvisning

1 Finne det kjemiske potensial av en ideell blanding. Med andre ord, bestemme forventet resultat av reaksjonen av kjemikalier i henhold til en ideell situasjon. Formelen for denne reaksjon er som følger:

u1 = u2 + RT X lnx1

u1 er det kjemiske potensial, u2 er potensialet i en fast tilstand, og x1 er molfraksjonen av blandingen.

2 Undersøke resultatene av en faktisk eksperiment, og den virkelige energi som produseres. Bruk den oppdaterte formelen til å løse for dette resultatet.

u1 = u2 + RT X lna

I dette tilfelle er den observerte en molfraksjon aktivitet.

3 Løs for aktiviteten koeffisient ved å bruke resultatene fra de to ligningene ovenfor. Den nye formelen er:

a / x1 = aktivitet koeffisient