Hvordan løser jeg kjemisk likevekt regneark?

Når både forover og bakover reaksjoner i en kjemisk ligning foregår med samme hastighet, har reaksjonen nådd likevekt. Ved likevekt konsentrasjonene av begge produkter og reaktanter opphøre å endre seg. Dersom reaksjonen mellom oksygen og svoveldioksyd, for eksempel finner sted i et lukket kar, på et tidspunkt reaksjonen når likevekt, og partialtrykket av alle tre arter --- svoveldioxydet, oksygengassen og svovelet trioxide-- -cease å endre. Hvis du har data i et regneark, er det flere måter du kan bruke den til å finne likevekts konstanter for reaksjoner.

Bruksanvisning

1 Bestem hva slags data du har i regnearket. Regnearket kan liste konsentrasjonene eller delvis presset av reaktanter og produkter i en reaksjon ved likevekt. Alternativt kan den vise endringen i entalpi (mengden av varme som frigjøres) ved en gitt reaksjon, og endringen i entropi ved standard temperatur og trykk. Hvis det viser det tidligere, følg trinn 2 til 4 nedenfor; hvis det viser sistnevnte, følger du trinn 5 og 6.

2 Skrive den kjemiske ligning for reaksjonen. Reaksjonen mellom svoveldioksyd og oksygengass, for eksempel skrives som 2-SO2 (g) + O2 (g) <-> 2 SO3 (g). Legg merke til tohodet pil, noe som betyr at reaksjonen kan kjøres begge veier.

3 Bruk kjemiske ligningen for å sette opp en likevektskonstant ligningen. For en kjemisk ligning cC + dD -> AA + bB, er det generiske likevektskonstanten ligningen som følger: K = ((A til strøm) (B til b strøm)) / ((C til c strøm) (D til D-strøm)), hvor c, d, a og b er koeffisienter i den kjemiske ligning og C, D, A og B er de konsentrasjoner eller partialtrykkene for de aktuelle artene ved likevekt. Med andre ord, gir produktet av konsentrasjonen av produktene over produktet av konsentrasjonen av reaktantene likevektskonstanten for en reaksjon ved likevekt.

4 Erstatte verdiene fra regnearket i ligningen og løse.

5 Konverter standard entalpier og entropies til standard Gibbs fri energi av reaksjon hvis regnearket viser entalpier og entropies stedet. Gibbs fri energi = endring i entalpi - temperatur x endring i entropi, så hvis du har standard entalpier og entropies på regnearket du kan erstatte disse verdiene for å finne standard Gibbs fri energi.

6 Bruk ligning relatert Gibbs fri energi til likevektskonstant for å finne likevektskonstanten for hver enkelt kjemisk reaksjon. Ligningen er som følger: "G = -RT ln (K), hvor R er den ideelle gasslov konstant, T er temperaturen," G er standard Gibbs fri energi for reaksjon og K er likevektskonstanten for reaksjonen.