Hvordan måle titrerbar syre

Syrer er løsninger som har en høyere konsentrasjon av H + ioner enn OH- ioner. Dette måles i form av pH. Rent vann, som har en lik mengde av hver ion, har en pH-verdi på 7. syrene har en pH-verdi mindre enn 7, mens baser har en pH-verdi mellom 7 og 14. Titrering er en lab prosedyre som meget nøyaktig målte mengder av et kjemisk tilsettes til en løsning for å bestemme noe om dets sammensetning. Dette eksperimentet er fortsatt mulig uten en nøyaktig skala og volumetrisk glass, men resultatene vil være mindre nøyaktige.

Bruksanvisning

Standard NaOH-oppløsningen

1 For å bestemme hvor sur mysteriet løsningen er, vil du være å legge NaOH, en base, drop-by-slipp før syren nøytraliseres. Dette er bare nyttig hvis du vet den nøyaktige konsentrasjonen av NaOH. Hvis du allerede vet nøyaktig molariteten av NaOH, hoppe over dette avsnittet. Ellers bruker din skala, som forhåpentligvis kan måle på hundredels eller tusendels gram, og veie 0,5 gram KHP. Ikke bekymre deg hvis du ikke kan få nøyaktig 0.500 gram - bare skrive ned den faktiske vekten.

2 Hell KHP i et begerglass, og oppløse den i vann. Det spiller ingen rolle akkurat hvor mye vann du bruker, så lenge alle KHP er oppløst.

3 Sett opp din buret. En Buret er et langt glassrør, som regel markert ved hvert tiendedels milliliter, åpen i en ende med en ventil på den andre. Fyll buret med NaOH løsning og legg den over KHP beger med bunnventilen lukket. Skriv ned volumet.

4 Tilsett noen dråper av indikatoren, og begynne titrerende. Tilsett NaOH før du begynner å se blå eller rosa farge i begeret, avhengig av hvilken indikator du brukte. Gå veldig sakte fra dette punktet, og legger bare en dråpe eller to om gangen og deretter omrøring av løsningen. Når fargen forblir konstant og ikke falmer tilbake til klar etter omrøring, er titreringen fullført. Mark ned sluttvolumet, og deretter trekker den fra startvolumet for å bestemme titrering volum.

5 Beregn molariteten av NaOH. Ved titrering endepunkt, er mol syre (KHP) er lik antall mol base (NaOH). Beregn mol KHP ved å dividere mengden du veid ut av molekylvekten av KHP, som er 204.2212 g / mol. Hvis du veide 0,500 gram, kommer dette til 0.00245 føflekker. Molariteten er lik mol pr liter. Hvis du har brukt 50 ml NaOH, eller 0,05 liter, deretter dele 0,00245 med 0,05 for å få molariteten av NaOH: 0,049 M.

Titrering av ukjent prøve

6 Du bør likevel ha rikelig med frisk NaOH til overs. Fyll Buret igjen, og merker ned volumet. Med så mye presisjon som utstyret tillater det, måle ut et visst volum av ukjent prøve i et beger. Mellom 50 og 100 ml skal fungere.

7 Legg til to eller tre dråper indikator for å begeret, og legg den under buret. Begynn titrere. Du kan gå raskere i starten, virvlende begeret med en hånd for å blande løsningen, men tregere når fargen begynner å vises. Legg NaOH en dråpe om gangen til hele beaker skifter farge. Marker ned volumet av NaOH fra buret, og trekke fra det opprinnelige volum.

8 Beregn hvor mange mol NaOH du la til. Bare multiplisere molariteten du beregnet (0,049 M i eksempelet) av volumet lagt fra buret. Pass på at du konverterer til liter i stedet for milliliter. Hvis du for eksempel har lagt deg til 100 ml, vil det totale antall mol lagt være 0,0049. Dette tall er lik antallet av mol syre i den ukjente oppløsning. Du kan videre beregne konsentrasjonen eller molariteten av ukjent ved å dividere dette tallet med antall liter du putter i begeret i trinn 1.

Hint

• For ekstra presisjon, utføre standardisering av NaOH-titrering minst tre ganger, og gjennomsnittet av resultatene. Gjør det samme for titrering av mystikk prøven.
• Enhver kjemisk i dette forsøk, med unntak av indikatorene, er potensielt skadelig. Hvis du får noen NaOH, KHP, eller syre på hendene eller i øynene, skyll grundig under rennende vann. Sørg for å rydde opp søl, fordi fordampningen kan legge igjen en svært konsentrert rester på bordet.