Hvordan og hvorfor trenger to atomer bli Kasjon & en Anion?

Nøytralt ladede atomer har samme antall av positivt ladede protoner og negativt ladede elektroner. Mens antallet protoner forblir konstant i kjemiske reaksjoner, kan antallet elektroner forandre seg. Atomer som får ett eller flere elektroner har en samlet netto negativ ladning og kalles anioner. Atomer som mister ett eller flere elektroner har en samlet positiv ladning og kalles kationer.

Atomic Struktur

Atomer er sammensatt av tre separate partikler: protoner, nøytroner og elektroner. Protoner og nøytroner nøytralt ladede ligge i kjernen, som er omgitt av en sky av elektroner. Hvert proton formidler en positiv ladning for atom, og hver elektronet har en negativ ladning. Når det antall protoner og antallet elektroner er de samme, har atomet en netto null eller nøytral, kostnad.

Miste og få Elektroner

Atomer av elementer kan vinne eller tape elektroner, selv om de fleste elementer favorisere enten få eller miste elektroner avhengig av konfigurasjonen. Enkelt sagt, mange elementer har en tendens til å favorisere få eller miste elektroner for å skaffe seg et elektron konfigurasjon der det ytterste skallet av elektroner er fullt; dette er kjent som en edelgass elektronkonfigurasjon.

ionisering Energy

I mer komplekse termer, er tendensen av et atom å vinne eller tape elektroner styrt av hvor sterkt elektronene blir holdt av kjernen. Mengden av energi som trengs for å fjerne et elektron fra et atom kalles ioniseringsenergien. På det periodiske systemet, elementer med høyest ioniseringsenergien tendens til å bli lokalisert til toppen og til høyre. Dette betyr at disse atomene er mindre tilbøyelige til å tape elektroner enn atomer under og til venstre for dem - selv om dette mønster er ikke absolutt. Derfor atomer på venstre side av det periodiske system er mer sannsynlig å tape elektroner og blir kationer.

Elektron affinitet

Elektronaffinitet er den energi som er involvert forandring i tilsetningen av et elektron til et atom. Jo mer negativ denne verdien desto større atom elektron affinitet. Elementer med størst elektronaffinitet har en tendens til å bli funnet på høyre og topp i det periodiske system. Dette indikerer at ikke-metaller har større elektron-affinitet enn metaller.

kostnader

De ytterste elektronene kalles valenselektroner og er elektronene ofte er involvert i kjemiske reaksjoner. Natrium har ett valenselektron og har en tendens til å miste denne elektron for å oppnå elektronkonfigurasjon av neon og blir et kation med et pluss-en kostnad. Klor, på den annen side, har syv valenselektroner og har en tendens til å få en for å oppnå den elektronkonfigurasjon av argon, blir et anion med en minus-en charge.

ioniske forbindelser

Motsatt ladede partikler kan danne ioniske forbindelser. Atomer av ioniske forbindelser som holdes sammen ved de motsatte ladningene på anioner og kationer som er involvert. For eksempel kan en natrium-kation med en plus-en ladning og et klor anion med en minus-en charge danne natriumklorid eller bordsalt. Natriumkloridet har en netto null ladning, selv om de enkelte ioner innenfor natriumklorid beholde sine positive og negative ladninger.