Hvordan øke løseligheten av en Ionic forbindelse i vann

En ionisk forbindelse dissosierer til ioner (ladede partikler) i oppløsningen. Et klassisk eksempel på ioniske forbindelser er uorganiske salter slik som natriumklorid (NaCl) eller kaliumnitrat (KNO3). Oppløseligheten karakteriserer hvor godt et stoff som oppløses i oppløsningsmidlet, og er vanligvis uttrykt i gram av den oppløste forbindelsen pr 100 g løsningsmiddel. Som regel (med noen få unntak) oppløseligheten av ioniske forbindelser i vann øker med temperaturen. For å illustrere dette prinsipp fremstille løsning av kaliumnitrat ved å oppløse 120 g av saltet i 200 ml vann.

Bruksanvisning

1 Dividere massen av saltet av massen (volum) vann, og multiplisere kvotienten med 100 for å beregne oppløselighet som er nødvendig for å gjøre den spesielle løsningen. I vårt eksempel er det (120/200) x 100 = 60 g / 100 g vann.

2 De beste oppløselighet av den aktuelle forbindelse (se Oppløselighet Database koblingen i Resources). I vårt eksempel er løseligheten av kaliumnitrat er 31,6, 61,3 og 106 g / 100 g vann ved temperaturer på 20, 40 og 60 grader C, respektivt. Derav oppløsningen skal være oppvarmet til minst 40 C for å oppnå ønsket salt løselighet på 60 g / 100 g (fra trinn 1).

3 Hell vann (200 ml i vårt eksempel) inn i en metallpanne og varme den til 40 til 50 ° C, å overvåke temperaturen med termometeret.

4 Vei kaliumnitrat (120 g i vårt eksempel) på en skala og plasser i det varme vannet fra trinn 3.

5 Omrør løsningen i 2 til 4 minutter med en skje for å oppløse saltet.