Hvordan Salt påvirker frysepunktet for vann?

Hvordan Salt påvirker frysepunktet for vann?


Mange byer og tettsteder over hele landet anvende salter, slik som natriumklorid eller kalsiumklorid, for å veier om vinteren. Når oppløst i vann, salt senker frysepunktet, bidrar til å holde veier og andre glatte overflater fryser.

Egenskaper

Entropi er et mål på uorden i et system. Når en vannoppløselig substans som salt er oppløst, det øker vanligvis entropien av vannet, slik at overgangen fra flytende til fast fase mindre gunstig. Følgelig vil løsningsmiddelet fryse ved en lavere temperatur.

Funksjon

Effekten av et oppløst stoff på frysepunktet for oppløsningsmidlet er gitt ved ligningen: "reduksjon av frysepunkt" = ix Kf x molar konsentrasjon. Kf er en konstant som er spesifikke for et gitt oppløsningsmiddel. Molaritet er antall mol oppløst stoff dividert med antall kilo oppløsningsmiddel; i er antallet ioner som frigjøres når det oppløste stoff i oppløsning. Natriumklorid, for eksempel, dissosierer i vann under dannelse av to ioner, mens kalsiumklorid spaltes under dannelse av to, så jeg vil tilsvare to for natriumklorid og tre for kalsiumklorid. Den Kf for vann er 1.86.

betraktninger

Forskjellige salter kan ha ulike effekter på isete veier, for andre enn nedgangen i frysepunktet grunner. Når kalsium-klorid oppløses, for eksempel, er varmen som frigjøres; I motsetning til dette, når natriumklorid oppløses, er en meget liten mengde varme absorbert. Kostnads- og miljøeffekter kan også være viktige faktorer i å velge den beste salt for å avise en kjørebane.