Hvordan skille vann til hydrogen

Vann --- molekylformel H2O --- representerer en kombinasjon av hydrogen og oksygen. Vann kan dekomponeres tilbake til sine bestanddeler, og elektrolyse er den mest praktisk måte å gjøre dette på. Elektrolyse finner sted når en experimenter passerer en elektrisk strøm gjennom en oppløsning inneholdende ladede atomer kalles ioner. Når et batteri gir den likestrøm, elektroden er koblet til den positive terminalen på batteriet utvikles oksygengass, og elektroden er koblet til den negative klemme utvikler hydrogengass. Ved å plassere en beholder i løpet av den negative elektrode, experimenter kan felle og lagre den hydrogengass som produseres ved elektrolysen reaksjonen.

Bruksanvisning

1 Fyll 250 ml begerglass med 150 ml destillert vann og tilsett 1 gram, eller omtrent 1/8 teskje, av natriumsulfat-dekahydrat. Virvle begerglasset inntil natriumsulfat er helt oppløst.

2 Fyll reagensglass helt med vann, plasserer du fingeren over åpningen, snu reagensglass og senk åpning i vannet i begeret. Slipp fingeren. Væskenivået i prøverøret skulle falle litt, men mesteparten av vannet bør forbli i reagensglasset. Klem prøverør på plass med en test-rør klemme.

3 Kutt ledningen med krokodilleklemmer i to og, ved hjelp av wire strippere, strippe ca 0,5 inches av isolasjon fra den avskårne enden av begge fører.

4 Plasser den avisolerte enden av en av lederne inne i prøverøret fra bunnen. Den trenger bare å stikke inn i røret om en tomme. Dingle den avisolerte enden på den andre kabelen over siden av begeret i vannet. Ikke plasser begge ledningene inne i reagensrør.

5 Koble alligator klipp fra ledelsen plassert inne i reagensrør til den negative (-) terminalen på 9-volts batteri. Koble den andre alligator klipp til den positive (+) terminal. Gassbobler bør begynne utvikler seg fra begge neddykket leads i løpet av få sekunder. Ledningen inne i prøverøret vil produsere hydrogengass.

Hint

• Hvis kobbertråd blir brukt til elektrodene, kan løsningen i begerglasset langsomt blir blå. Dette er et resultat av en konkurrerende reaksjon på den positive elektrode, hvor kobbermetall omdannes til kobberioner. Det ikke forstyrrer produksjonen av hydrogen ved den negative elektrode.
• Hydrogen-gass er eksplosiv, særlig i kombinasjon med oksygen. Ikke forsøk å tenne hydrogengass, og gjøre visse reaksjonen utføres på et godt ventilert sted vekk fra enhver potensiell tennkilde.