Hvordan skrive Electron Cloud Configuration

Hvordan skrive Electron Cloud Configuration


Atomer er bestanddelene i all materie i universet, og kan deles opp i to deler; en positivt ladet kjerne og en negativt ladet sky av elektroner. Den kjemiske natur til et atom er bestemt av antallet av elektroner det besitter, og dette er også kalt atomnummer. Etter hvert som atomnummer går opp, atomer få et ekstra elektron, og disse elektronene fylle angitt skall rundt atomkjernen. Nedskrivning av elektronskyen konfigurasjonen krever kunnskap om atomnummer av elementet og den måte elektronskallene er fylt.

Bruksanvisning

1 Slå opp element i det periodiske system. Den periodiske tabell viser elementene i rekkefølge atomnummer (Antall elektroner). For tilfelle i dette eksempel, vil oksygen bli brukt, som har et atomnummer på 8, og dermed åtte elektroner. Elektroner fylle skjell og sub-skall som omgir kjernen. Skallene er oppkalt 1,2,3 ....., og under skjell er oppført s, p, d, og f. Å referere til et skall og sub-shell de er skrevet i den rekkefølgen shell / sub-skall, for eksempel den første sub-shell i første skallet er skrevet som 1s.

2 Skrive ned elektronskyen konfigurasjon av det første skall. Den første skall av et atom har kun den s sub-skallet, og dette kan bare holde 2 elektroner. Dette er skrevet som 1s ^ 2, der "^" betyr rettssaken nummer er skrevet i hevet skrift.

3 Skrive ned elektronskyen konfigurasjon av det andre skallet. Det andre skall til et atom inneholder både en s og p sub-skall. Den s sub-skall kan holde 2 elektroner, men p sub-skall kan holde 6 elektroner. Det er bare seks elektroner venstre så 2 vil gå inn i 2s sub-skall og 4 vil gå inn i 2p sub-skall. Den totale elektronskyen konfigurasjon for oksygen er skrevet som:

1s ^ 2 2s ^ 2 2p 4

Som en sjekk, bør summen av elektronene i hvert underskallet lik atomtall: 2 + 2 + 4 = 8, som er atomnummer på oksygen.