Hvordan skrive en kjemisk forbindelse formel

En grunnleggende ferdigheter i kjemi er evnen til å skrive og forstå kjemiske formler. Formelen for en kjemisk forbindelse beskriver antallet og typen av atomer i et molekyl. Formelen identifiserer en meget nøyaktig forbindelse, kan skilles fra andre forbindelser. Kjemiske formler er ofte skrevet ved hjelp av navnet på forbindelsen, selv om den endelige kilde til informasjon for å bestemme både navnet og formelen til en forbindelse som er et resultat av eksperimenter. En forståelse av arrangement av elementene på den periodiske tabellen, samt informasjon tabellen gir vil i stor grad fremskynde skriving av kjemiske formler.

Bruksanvisning

Skille Ionic og molekylære forbindelser

1 Kjenner plasseringen av metaller og ikke-metaller i det periodiske system. Metaller er plassert mot venstre og midten av bordet, og ikke-metaller er plassert mot den høyre side av tabellen.

2 Identifisere forbindelsen som ionisk ved nærvær av ioner i molekylet. Metaller er ioner, slik at tilstedeværelsen av et metall i forbindelsen indikerer at forbindelsen er ionisk. Binære ioniske forbindelser er lett identifiserbare som å ha to (derav, binære) elementer, som blir en metall positive ion (kation) og den andre en nonmetal negative ioner (anion). Ioniske forbindelser kan ha mer enn to elementer ved å innlemme en polyatomic ion (dvs. et ion inneholdende mer enn ett atom). Legg merke til at hydrogen kan virke som et anion med andre ikke-metaller.

3 Identifisere molekylære forbindelser ved fravær av ioner og tilstedeværelsen av bare ikke-metallatomer.

Formel for ioniske forbindelser

4 Skriv atom symbol for hvert element i molekylet. Atomic symboler er enkle eller doble brev stenografi beskrivelser for hvert element. For eksempel, er C-atomsymbol for karbon, er Ne atomsymbol for Neon, og Fe er atomsymbol for jern. Atomic symboler tydelig vises på den periodiske tabell over elementene.

5 Bestem ansvaret for hvert ion. For monoatomic (ett element) ioner som ikke er overgangsmetaller, kan dette oppnås ved hjelp av det periodiske system. Med unntak av overgangsmetaller som ligger i midten av bordet, er ladningen fast til elementene i hver gruppe (kolonne) på det periodiske system. Gruppe 1A elementer (kalt alkalimetaller og som består av litium, natrium, etc.) har en ladning. Gruppe 7A elementer (kalt halogenene og som består av klor, fluor, etc.) har en -1 kostnad.

6 Skriv ansvaret for hvert ion over symbolet for ion. I den ioniske forbindelsen natriumklorid, er natrium 1 og klor er -1. En 1 er skrevet over symbolet for natrium, Na og -1 er skrevet over symbolet for klor (Cl).

7 Bestemme antall ioner i forbindelsen ved å øke antallet av ioner inntil nettoladningen er null. For eksempel, i kaliumoksyd kaliumionet har en ladning, men det oksygenionledende har en -2 kostnad. Tilsetning av en annen kaliumion skaper en 2 kostnad, som når subtrahert fra -2 ladning av oksygen frembringer en nettoladning på null. Derfor, i kaliumoksyd er det to atomer av kalium for hver ett atom av oksygen.

8 Skrive et tall (vanligvis presentert i senket) etter ione hvis mer enn ett ion er tilstede. Polyatomic ioner i parentes for å indikere at tallet representerer antall polyatomic ion "enheter" i stedet for flere atomer i polyatomic ion. Kaliumoksyd i foregående eksempel er skrevet som K2O. Kalsiumhydroksyd er skrevet som Ca (OH) 2, siden det er to hydroksydioner (en polyatomic ion bestående av hydrogen og oksygen med en ladning av -1) for hver og en kalsium-ion (ladning på +2).

Formel for ioniske forbindelser med overgangsmetallene

9 Finn ut om den forbindelsen har et overgangsmetall for ion. Overgangsmetaller er lokalisert i sentrum av det periodiske system og har et variabelt oksidasjonstall (charge). Ansvaret for overgangsmetaller er skrevet i forbindelse navn etter inkluderingen av et romertall omgitt av parentes etter anion. Kobber (I) sulfat har en kostnad på kobber ion angitt med romertall jeg i parentes. Kobber (II) sulfat har en 2 kostnad på kobber ion angitt med romertall II.

10 Beregn det antall atomer for hvert element i forbindelsen. Jern (II) oksyd er kjemisk forskjellig fra jern (III) oksyd. I dette tilfellet romertall viser oksidasjonstall for metallet jern og brukes for overgangsmetaller, som kan ha en variabel oksidasjonstall resulterer i en rekke av forbindelser.

11 Skrive et symbol for hvert ion i forbindelsen og at ansvaret for hvert ion over den.

12 Beregn laveste fellesnevneren for både oksidasjonsverdier. I eksempelet i jern (II) oksyd, har jern en oksidasjons antall av to, og oksygen (alltid) har et oksidasjonstall på -2. Den minste felles multiplum for den absolutte verdien av begge tall er 2. I tilfellet med jern (III) oksyd, jern har et oksidasjonstall på 3, og oksygen har (igjen, alltid) et oksidasjonstall på -2. Den laveste fellesnevneren for begge numrene er seks.

1. 3 Del minste felles multiplum av oksidasjonstall for å bestemme antall atomer for hvert element i sammensatt. Splitte 2 til 2 gir en kvotient av en; Derfor, i jern (II) oksyd er det ett atom av jern og ett atom av oksygen. For jern (III) oksyd, imidlertid, å dividere den laveste fellesnevneren til oksidasjonsnummer for hvert element gir en kvotient av to for jern og 3 for oksygen. Således, den kjemiske formelen for jern (II) oksyd er FeO mens det av jern (III) oksyd er Fe2O3.

Formel for molekylære forbindelser

14 Skriv symbolet for hvert element i den kjemiske navn.

15 Skriv antall atomer etter hvert symbol. Molekylære forbindelser omfatter antall atomer i navnet ved hjelp av et prefiks. Ingen prefiks eller forstavelsen "mono-" indikerer en atom. Forstavelsen "di-" brukes for to atomer, "tri" for tre ", tetra" for fire, og så videre. Karbontetraklorid er skrevet som CCI4, siden det er et karbonatom og fire atomer av klor.

16 Bekreft formel ved å skrive det kjemiske navn som ville være avledet fra formelen du skrev.