Hvordan splitte vann og Hydrogen

Vann er et molekyl skrevet som H2O. Dette innebærer at en vannmolekyl inneholder ett hydrogenatom og to oksygenatomer. Gjennom en ganske enkel prosess som kalles elektrolyse, kan du splitte vannmolekyler og produsere hydrogengass. Dette er en vanlig vitenskap eksperiment utført i mange klasse skoleklasser. Galvanisering, eller plating noe med et metall oppløst i vann, resultatene fra denne prosessen.

Bruksanvisning

1 Slip begge blyanter i begge ender. Blyanter vil fungere som elektroder. Fyll glasset 2/3 full av lunkent vann. Oppløse en spiseskje av salt i vannet. Når salt tilsettes, la glasset sitte i fem til ti minutter for å sørge for at det er alt løst. Saltet bidrar vannet lede elektrisitet.

2 Kutt stykke papp, slik at du kan legge den over toppen av glasset uten at det tipper eller faller i vannet. Ta din elektrisk ledning og skjær den i to deler. Du kan erstatte binders for elektrisk ledning; bruke en binders for hver lengden på kabelen. Fest den ene enden av en ledning til den positive enden av ni-volts batteri. La den motsatte enden av at ledningen fri og sett den til side. Ta den andre wire, feste den ene enden av den til den negative siden av den ni-volts batteri. Trådene vil virke som ledere, presser strøm i batteriet gjennom elektrodene og til slutt gjennom vannet.

3

Feste den frie ende av den positive ledning til en leder spissen av en av blyanter. Feste den frie ende av den negative tråden til en leder spissen av den andre blyant. Nå både blyanter bør ha en ledningstuppen med en ledning festet og en ledningstuppen i den andre enden som ikke har noe festet. Skyv ikke-kablet tips av blyanter gjennom pappen om en tomme fra hverandre. Presse dem gjennom inntil pappen holder dem med en ende i vannet. Nå ledningene i blyanter er konstituert som negative og positive elektroder, slik at strøm kan passere mellom dem. Når man passerer strøm gjennom vannet mellom elektrodene, slik som de negative og positive ender av et batteri, delt man vannet i sine to bestanddeler: oksygen og hydrogen.

4 Se boblene samles på hver spiss av de nedsenkede blyanter. Blyanten festet til den negative enden av batteriet, referert til som katode, vil samle hydrogengass i små bobler rundt ledningstuppen. Anoden, eller blyant festet til den positive ende av batteriet, vil samle ørsmå bobler av klorgass. Oksygenet igjen fra splitting vannmolekyler kombinerer med saltmolekyler og danner hydroksyl. Resultantly, gassen på den positive spiss blyant er klor fra kloridet i salt mens oksygen forblir i væsken.

Hint

• Blyanter kan erstattes av noe metall som leder strøm. Grafitt elektroder kan kjøpes på jernvareforretninger eller funnet inne batterier.
• Hvis ledningene ikke berører metallet både på blyanter og batteriet, vil elektrisitet ikke passere gjennom dem.