Hvordan Tegn energinivå Diagrams

Kjemikere og fysikere bruker energinivå diagrammer for å finne ut hvilke elektroner er tilgjengelig for binding. Diagrammet viser også hvordan atomet vil samhandle med andre atomer i kjemiske reaksjoner. Energinivået diagram billedlig viser de relative energinivåer som elektroner kan okkupere. Posisjonen av energinivåene på diagrammet viser den relative energien i elektronene med hensyn til alle de andre mulige energinivået for elektroner. Hvert energi nivå representerer en orbital elektronet kan okkupere. Den "s" nivå har bare en orbital, den "p" nivå har tre orbitaler tilgjengelige for okkupasjon og "d" orbitaler inkluderer fem orbitaler.

Bruksanvisning

1 Tegn et diagram som illustrerer den Fyllingsrekkefølgen av de orbitaler ifølge Aufbau prinsipp. Tabellen viser orbitaler tilgjengelige for hver av energinivået begynner på 1. Skriv dem adskilt fra hverandre litt. Den første linjen vil liste opp 1s orbital og de neste orbitaler er 2s og 2p. Den s orbital har bare én orbital å akseptere elektroner, mens p orbitaler har tre forskjellige orbitaler som vil hver akseptere to elektroner. S orbitaler fylle først som de er de laveste energi orbitaler og deretter p orbitaler fylle.

2 Tegn et diagram som viser atomkjernen med energiaksen på kjernen som representerer null. Etter hvert som energi øker, den første orbital plassert på diagrammet er de 1S elektroner. Når du beveger deg opp i energi, er neste orbital for 2s elektroner. Litt høyere i energi er de 2 p orbitaler. Den neste orbital plassert på energidiagrammet er for 3s elektroner, etterfulgt av tre 3p orbitaler, og deretter litt høyere på det energiskala er de fem 3d orbitaler. Den 4s orbital energinivået er litt lavere enn energinivået av de 3d elektroner. Elektronene fylle ordre 4s deretter 3d deretter 4p. Denne ordren fortsetter gjennom elementene. I henhold til Aufbau prinsipp rekkefølgen av fylling og derfor rekkefølgen av energinivåer for elektronene er som følger: 1S, 2S, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s og så videre.

3 Plasser elektroner for element av bekymring inn i orbitaler som begynner med lavest energi først. To elektroner kan okkupere hver orbital. Den s orbital inneholder to elektroner, p-orbitaler holder seks elektroner, de d orbitaler holde 10 elektroner og f-orbitaler holde 14 elektroner. På energinivå som omfatter mer enn én orbital, følger Hunds regel som sier at hver orbital fyller med ett elektron til alle orbitaler har ett elektron og deretter den neste elektronet dobler opp i første orbital og fortsetter på denne måten til to elektroner okkupere hver orbital. Når du fyller at energinivået, plasser neste elektronet i det nest laveste energi orbital.