Hvordan til fig teorien av en kjemisk reaksjon

Kjemikere bruker reaksjonsligninger for å vise hvilke kjemikalier reagerer sammen og også de resulterende produkter. Disse ligningene også gi de relative forhold av atomer eller molekyler som kombinerer og som er dannet. Hvis du vet hvor mye som starter reagenser, kan du bruke prosenter i en reaksjonsligning for å beregne hvor mye produkt du bør få hvis alt fungerer perfekt. Denne mengde er kjent som det teoretiske utbytte. I praksis er det meget sjeldent å få det teoretiske utbyttet fra en reaksjon, men dette er likevel en nyttig verdi å vite siden det kan brukes for å finne ut hvordan effektiv reaksjonen er.

Bruksanvisning

1 Skriv ut ligningen for den kjemiske reaksjon. Du kan få dette fra en referansekilde for eksempel en skole lab manuell, eller en kjemi lærebok. For eksempel, i ligningen for forbrenning av metangass er; CH4 + O2 -> CO2 + H2O og du vil kanskje finne det teoretiske utbyttet av karbondioksid (CO2) hvis du reagerer 16g CH4 og 54g O2.

2 Legg numeriske koeffisienter i front av de kjemiske reaktanter eller produkter som er nødvendig for å balansere ligningen. Dette betyr at det er like mange atomer av hvert element til venstre som det er på høyre side. Eksempelet ligningen er ikke balansert, siden det er 4 H og 2 O på venstre og 2 H og 3 O på høyre side. Du kan skrive om ligningen som CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O å balansere det.

3 Beregn mol av hver reaktant kjemisk ved å dividere massen av hver reaktant av dens molekylvekt (MW) i gram per mol. En føflekk er en standard enhet av kjemisk mengde lik 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler. Du kan finne molekylvekt i en grunnleggende referansekilde som en lærebok. Hvis du hadde 16 g CH4 (MW 16 g / mol) og 54 g O2 (32 g / mol), ville du ha 16/16 eller en mol CH4 og 54/32 eller 1,69 mol O2.

4 Finne den begrensende reaktant i reaksjonen. Dette er den reagerer kjemisk som vil kjøre ut først som reaksjonen utvikler seg, og du finner den ved å sammenligne mol reagenser basert på deres numeriske koeffisienter. I tilfelle av eksempelet, har man 1 mol CH4. Siden 1. mol CH4 reagerer med 2 mol O2, trenger du 2 mol O2 å bruke dette opp, men du har bare 1,69 føflekker, så O2 er den begrensende reaktant og vil kjøre ut først.

5 Multiplisere antall mol av den begrensende reaktant ved forholdet mellom den numeriske koeffisienten til det produkt man beregner utbytte for den numeriske koeffisienten til den begrensende reaktant. Dette gir deg mol produkt som teoretisk vil bli dannet. For eksempel, ville man multiplisere 1,69 mol O2 ved forholdet 1/2 for å oppnå et utbytte av 0,845 mol CO2.

6 Multipliserer resultatet av den siste beregning av molekylvekten av det produkt kjemisk for å oppnå det teoretiske utbytte av reaksjonen i enheter av gram produkt. I tilfelle av eksempelet, ville man regne 0,845 g CO 2 ganger 44 g / mol for å oppnå et teoretisk utbytte på 37,2 g CO2.