Hvordan Valence Elektroner er dannet

Elektroner er små partikler med en negativ ladning som går i bane rundt kjernen av et atom. Valenselektroner er de elektroner som finnes på den ytterste skall av atomet. De valenselektroner er ansvarlige for de kjemiske reaksjoner som et atom gjennomgår på grunn av tilsetningen eller tapet av disse elektroner.

dannelse

Valenselektroner dannes når de indre elektronskallene er fylt og de siste få elektroner er plassert på den ytterste skallet. For eksempel har åtte oksygen totalt elektroner. De første to elektroner er plassert i det indre skallet eller den laveste energi skallet, fordi den kan inneholde bare to elektroner. Den andre, eller ytterste, skall i oksygen har seks elektroner. Disse seks elektroner er oksygen er valenselektroner.

Periodiske tabell

Hvordan et element 's valenselektroner er dannet vil avgjøre hvor elementet er i det periodiske system. Innenfor den periodiske tabellen er "perioder" og "grupper". Perioder er de horisontale rader av elementer, mens gruppene er de vertikale kolonner. Selv om alle elementene i en periode har samme antall av elektron orbitaler, elementene i en gruppe har det samme antall valenselektroner i den ytterste orbital. Antallet av valenselektroner øker fra venstre til høyre på den periodiske tabellen, men forbli den samme går opp eller ned i en gruppe.

overgangs~~POS=TRUNC Metaller

Elektronene som inneholdes i overgangsmetallene oppfører seg annerledes enn de andre elementene. Til tider, disse elektronene oppfører seg som typiske valens elektroner, mens andre ganger de fungerer som skjerming elektroner. Skjerming elektroner er de elektroner på energinivået mellom kjernen og valens elektroner. De kalles skjerming elektroner fordi de beskytter selve valens elektroner fra den positive ladningen i kjernen. Valence elektroner i overgangsmetaller kan finnes i mer enn ett elektron skall. Disse valenselektroner 'to ytterste elektronskall har evnen til å binde med andre metaller. Fordi de to ytterste skall i disse overgangsmetaller ikke holder den maksimale mengde av elektroner, disse metallene har evnen til å binde med flere elementer i en rekke former. Dette gjør at de to ytre skall for å bli fullstendig, og dermed gjøre en stabil forbindelse.

Valence Electron Oktett

Elementer i gruppe 8 i det periodiske system har den åtte-elektron grense i det ytterste elektronskall, som følger etter den "åtteregelen". Den åtteregelen sier at elementene må vinne eller tape elektroner for å danne en ytre elektron skall som har åtte valenselektroner. Imidlertid, fordi disse Gruppe 8 elementer som allerede har de åtte valens elektroner, er de ikke en reaktiv gruppe når det gjelder å danne forbindelser.