Hvordan vet jeg om en Atom Er Polar eller ikke-polar?

I kovalente bindinger i molekyler, de individuelle atomer inneholdt dele elektroner å gjøre molekylet stabil. Ofte er disse bindinger resultere i en av atomene, som har en sterkere tiltrekningskraft enn de andre, å bringe elektronene mot seg selv, og derfor gir det atom en negativ ladning. I et slikt molekyl, atomene som elektronet er trukket ha en positiv ladning. Molekyler bundet på en slik måte, kalles polare molekyler, mens de som ikke har en ladning kalles ikke-polar. Finne ut om et atom er polar eller ikke-polar krever forståelse obligasjonene.

Bruksanvisning

1 Finn ut om de bindinger i molekylet er kovalente eller ioniske. Ioniske bindinger oppstår mellom ioner, atomer som har blitt enten negativt eller positivt ladet når deres antall elektroner er ikke lenger lik deres antall protoner. Atomer i slike obligasjoner kan betraktes polar, men bare atomer i kovalente bindinger kan være polar. Vanligvis ioniske bindinger vises mellom metallatomer, mens kovalente bindinger vises oftere i væsker og gasser. Dersom obligasjonene er ionisk, kan atomene ikke anses polar eller ikke-polar.

2 Undersøk hver av atomelementer som finnes i molekylet. Vanligvis bindinger mellom to av de samme atomer, så som nitrogen (N2) eller oksygen (O2) har en jevn fordeling av elektroner, slik at atomene ikke-polar. Andre molekyler som bruker mer enn to av det samme atom, slik som ozon (O3), er også ikke-polar. Polare atomer oppstår når forskjellige atomer er bundet inne i molekylet, slik som karbon dioksid (CO2) og vann (H2O), hvor trekke av visse atomer bevirke at elektronfordelingen blir ujevn. Dersom molekylet har mer enn ett element inneholdt, da atomene er polar.

3 Undersøke strukturen av molekylet for å se om molekylet i seg selv er polar eller ikke-polar. Dersom de polare atomer i molekylet og med andre hverandre ut ved å være symmetrisk, så molekylet i seg selv betraktes som ikke-polart selv om atomene i molekylet er polar. Asymmetriske molekyler, slik som vann, er karakteristisk for polare molekyler, som den totale ladning av molekylet er ujevn på grunn av det elektronfordelingen mellom atomene.