Hvordan virker Rock Salt smelte is?

Vann

Steinsalt smelter isen ved å senke frysepunktet av vann. For å forstå hvordan rock salt senker fryse temperaturen i vannet, trenger du å vite noen ting om egenskapene til vann, is og stein salt. Vann er laget av små molekyler som alltid er i bevegelse. Molekylene beveger seg raskere når vannet er varmt og saktere når vannet er kaldt. Dannes is når temperaturen er kaldt nok for molekylene å bremse ned og danne bindinger med hverandre; Normalt skjer dette på 32 grader F (0 ° C). Jo kaldere vannet er, jo raskere isen dannes fordi vannmolekylene beveger seg så sakte at de ikke kan riste gratis av obligasjonene.

Is

På overflaten av isen, vann konstant frysing og smelting som noen vannmolekyler bryte fri fra bindingen, mens andre er tatt til fange. Dette skjer på en så liten grad at du ikke kan se det; du kan bare se den samlede effekten. Hvis flere molekyler smelter enn frysing, så vil du se at isen begynner å smelte. Hvis flere molekyler fryser enn smelter, vil du se isen tykkere og spredningen til det ikke er flere vannmolekyler igjen. Ved frysepunktet for vann, antallet molekyler frysing og smelting er de samme.

Havsalt

Når du oppløse rock salt i vann, skiller den inn individuelle natrium og klorid ioner. Disse ionene er det som lavere frysepunktet for vann. Når du helle rocke salt på toppen av isen, de få vannmolekyler som har brutt fri fra bindingen og er i flytende form er nok til å løse opp litt rock salt. The rock salt hemmer fryseprosessen, slik at disse molekylene ikke fryses på nytt. Etter hvert som flere vannmolekyler bryte fri, de oppløses mer av rock salt. Denne prosessen fortsetter inntil bergsalt er fullstendig oppløst. Siden vannmolekylene er smelter, men ikke refreezing begynner å smelte isen. Rock salt hemmer frysing på to måter.

fortynning

Vannmolekyler flytte rundt i tilfeldige retninger, og når de kommer nær nok til isen, de fryser. Når man oppløse stein salt i vannet, natrium- og kloridioner fortynne vannmolekylene. I stedet for å ha bare vann beveger seg rundt, har du natrium- og kloridioner også, så færre vannmolekyler brak i isen og fryse. Isen smelter fordi antall vannmolekyler rev seg løs fra sine obligasjoner ikke endrer seg, er slik at flere molekyler smelter enn frysing.

Interferens

Når man helle steinsalt på is, natrium- og kloridioner forstyrre bindingene mellom vannmolekylene som utgjør is. Dette gjør det enklere for vannmolekylene å bryte fri av obligasjonslånet og gjør det vanskeligere for dem å fryses. Dette forskyver balansen slik at flere molekyler smelter enn frysepunktet, og isen begynner å smelte.

Frysepunktet

Steinsalt senker frysepunktet for vann til omtrent 15 grader F (-9 ° C) i en midlere ytre miljø, i stedet for den normale 32 grader F (0 ° C). Hvis temperaturen faller under 15 grader C, vannmolekylene beveger seg så langsomt at de er i stand til å danne bindinger og fryse, selv med innblanding av saltet. Når vannet fryser, krystalliserer saltet og faller ut av oppløsningen, inntil alt av vannmolekylene er frosset. Andre typer av salt, slik som kalsiumklorid er i stand til å senke frysepunktet av is mer enn bergsalt, og blir brukt i områder hvor bergsalt er ikke effektive.