Hvordan vite om en ligning er en redoksreaksjon

Noen av de vanskeligste kjemiske reaksjoner til å balansere og forstå er oksidasjon-reduksjon reaksjoner. Redoksreaksjoner involvere donasjon og aksept av elektroner fra reaktantene til produktene. Hver redoks ligning inneholder en oksydert atom og en redusert atom. Den oksyderte atom donerer elektroner til den reduserte atom. Den enkleste måten for å bestemme hvorvidt en reaksjon er en redoks-reaksjon, er å undersøke oksidasjonstilstanden til atomene i reaksjonen. Hvis du kan identifisere de oksiderte og reduserte atomer da ligningen er en oksidasjon-reduksjon ligningen.

Bruksanvisning

1 Beregn oksidasjonstilstanden til hvert atom i ligningen. Siden et redoks-ligning innebærer endring av elektroner fra et atom til en annen, er oksidasjonstilstander av de to atomer endres. Den oksyderte atom frigir et elektron som resulterer i oksidasjonstilstand av atom øker i antall. Den reduserte atom aksepterer et elektron og dets oksidasjons statlige nedgang i antall.

2 Sammenlign oksidasjonstilstanden til hvert atom før reaksjonen med oksidasjonstilstanden etter reaksjonen, og identifisere de to atomer som endrer deres oksidasjonstilstand under reaksjonen.

3 Separate og skrive de to halvreaksjoner som representerer oksidasjon og reduksjon som oppstår under reaksjonen. En av de halvreaksjoner vil vise tap av et elektron fra en av de atomer, og den andre halvparten reaksjonen viser forsterkningen av et elektron fra en av atomene. Splitting av ligningen til halvreaksjoner vil også hjelpe når man forsøker å balansere ligningen.