Hvordan vite om en Molecule Er Polar or Not

Polaritet av et molekyl indikerer om elektriske ladningene som er forbundet med hver ende. Polaritet oppstår når en elementets elektronegativitet er større enn en annen, å endre formen av molekylet og skape positive og negative ender. For å avgjøre om et molekyl er polar eller upolar, vurdere forskjellen i elektronegativitet av de involverte elementer og formen molekylet skaper.

Bruksanvisning

1 Trekk fra forskjeller i elektronegativitet for å bestemme om molekylet kan være polar. Bruk et elektrodiagram, slik som den i ressurs i denne artikkelen. Ved hjelp av karbondioksid som et eksempel, trekker oksygen er elektro av 3.440 fra karbon er 2.55. Resultatet er 0,89 og antyder molekylet kan være polart, men dette alene ikke fastslå polaritet. Dersom funnet er null, er molekylet upolare. Eksempler på en ikke-polare molekyler er H2 og O2, som binder til seg selv.

2 Tegn en Lewis-prikk diagram av molekylet. Lew dot diagrammer bruke atomsymbol av elementet og legger punkter rundt symbolet for å indikere valenselektroner, eller elektronene i den ytre mantel er ansvarlig for kjemisk binding. Ett atom er sentral og kobles til andre gjennom enkelt-, dobbelt- og trippelbindinger. For eksempel i karbondioksyd, er karbon det sentrale atom, og hver oksygen forbinder med en dobbeltbinding.

3 Gjennomgå Lewis dot diagram sentrale atom. Dersom det sentrale atom har uparede elektroner som ikke er koblet til andre atomer, er molekylet polar. For eksempel, vann (H20) er polar. Den sentrale oksygenatom har to sett av uparede elektroner. Dette skaper også en bøyd, "V" -form, med oksygen blir negativ, og de to hydrogen være svakt positiv.

4 Kontroller formen av molekylet. Dersom de vedlagte atomene er symmetrisk innrettet rundt den sentrale atom, er molekylet upolare. Dersom atomene ikke er symmetriske, er molekylet polar. For eksempel, skaper karbondioksid en rett linje med de to oksygenatomer, O = C = O. Den sentrale karbon har ingen uparede elektroner og oksygenatomene på hver side har en lik mengde av uparede elektroner. Dette gjør karbondioksid upolare. De to oxgens er en lik avstand fra hverandre. Sammenligne dette med vann, med sin "V" -form og hydrogenatomer er mye nærmere hverandre og ikke symmetrisk.

5 Sammenligne alle atomer i molekylet. Noen molekyler er bygget opp av mer enn to atomer. Et eksempel er diklormetan, CH2Cl2. Dette molekylet ser ut som om alle elementene er anordnet symmetrisk og det sentrale atom, karbon, har ingen uparede elektroner. Men de to kloratomene har uparede elektroner og er ikke symmetrisk anordnet, slik at dette molekylet polar.