Hvorfor Do Transition Metals danne komplekse forbindelser?

Hvorfor Do Transition Metals danne komplekse forbindelser?


Overgangsmetaller er elementer som finnes i d-blokk i det periodiske system. De omfatter mange metaller vi møter ofte i hverdagen, inkludert jern, kobolt, nikkel, sink, kobber og wolfram. Mange overgangsmetaller kan danne komplekser med andre ioner eller forbindelser.

Funksjon

Det finnes fire typer atomorbitalene finnes i de fleste av elementene på den periodiske tabellen: s-orbitaler, p-orbitaler, d-orbitaler og f-orbitaler. Den ytterste, eller valens, elektroner av et overgangsmetall er i s- og d-orbitaler. Overgangsmetaller har en tendens til å miste sine s-elektroner og et variabelt antall av D-elektroner når de danner forbindelser, slik at de kan danne en rekke forskjellige komplekser.

Egenskaper

Overgangsmetaller har en tendens til å tape elektroner når de danner forbindelser med ikke-metaller. Disse forbindelser er ioniske i karakter, hvilket betyr at metallet mister elektroner til ikke-metaller stedet for å dele elektroner med dem. Derfor har metall ion en positiv ladning mens nonmetal ion nå har en negativ ladning. De motsatte ladninger tiltrekker og ionene som danner en krystallstruktur.

effekter

Overgangsmetallioner kan fungere som Lewis-syrer eller elektron-par-akseptorer når de kommer i kontakt med andre forbindelser eller ioner som kalles ligander. Disse ligander binding til metallionet for å danne en struktur som kalles et kompleks. Siden overgangsmetaller kan miste et variabelt antall av D-elektroner - og ettersom de kan bindes til et stort utvalg av ligander - de kan danne en lang rekke komplekser, ofte med forskjellig og meget sterke farger.