Hvorfor er benzosyre Knapt løselig i kaldt vann?

Hvorfor er benzosyre Knapt løselig i kaldt vann?


Benzosyre er en svak syre som oppviser en meget stor forskjell mellom dets oppløselighet i kaldt vann vers varmt vann. Grunnen til dette har å gjøre med molekylets store hydrokarbon legeme.

Som Løser ut

Løseligheten er avhengig av de krefter mellom molekylene. Disse kommer i to leire: polare og ikke-polare. Polare molekyler har elektrisk positive områder og elektrisk negative områder. De positive og negative områder flytte rundt for å stille opp med hverandre, noe som gjør molekylene blande sammen lett. Vann er et godt eksempel. Ikke-polare molekyler er mer eller mindre elektrisk selv. Når satt sammen, de glir rundt hverandre uten problem, men de vil ikke bli tiltrukket av polare molekyler godt.

Benzosyre: molekylet

Benzosyre har et stort, ikke-polar benzenring for hoveddelen av kroppen, er festet til en mindre, polar sur gruppe. Derfor bør det være i stand til å oppløse i enten polare eller ikke-polare oppløsningsmidler. Selv om dette er sant, betyr det ikke som særlig gjør heller. Det motstår oppløsning i vann fordi de store ikke-polart legeme vil mye heller være rundt andre ikke-polare benzenringer enn polare vannmolekyler, til tross for den sure vedlegget.

Effekten av Heat

Når du varmer det hele opp, skjer det noe annet. Den intermolekylære tiltrekning mellom de ikke-polare benzenringene faller av varmere de får. I hovedsak er molekylene spretter rundt mye mer og kan dermed få atskilt lettere. Med molekylene mindre tiltrukket til hverandre, kan vannet trenger inn mellom dem og oppløse den sure komponenten lettere.