Hvorfor er metan en Gas & Heksan en væske?

Metan eksisterer som en gass og heksan i flytende form ved romtemperatur, fordi intermolekylære krefter påvirker molekyler av disse stoffene på en annen måte.

Betydning

Når molekyler av en substans holde sammen meget godt, eksisterer det som et fast stoff; når de stikker litt fast, finnes stoffet som en væske; og da de knapt tiltrekke hverandre i det hele tatt, blir stoffet en gass. Intermolekylære krefter påvirker hvordan molekyler tiltrekker hverandre.

Typer av intermolekylære krefter

Ulike krefter påvirker ulike forbindelser. Felles intermolekylære krefter, også kalt Van der Waals krefter, inkluderer hydrogenbinding, dipol-dipol kraft, og London spredning kraft eller midlertidig dipol kraft.

London Dispersion Force

Hydrokarboner, slik som metan og heksan, å være ikke-polar, bare oppleve London dispersjonen kraft - en effekt som danner midlertidige staver i molekylene, forårsaker molekylene til å tiltrekke hverandre.

effekter

Siden større alkan molekyler har mer areal, påvirker London spredning kraft dem sterkere og gjør dem gruppen sammen på en mer stabil måte. Denne tilstanden gjør at kokepunktet for et større alkan høyere enn den for en mindre alkan. Metan og heksan eksemplifisere denne trenden.

Boiling Points

Som Elmhurst College beskriver, koker metan på negative 164 grader C (-263 grader F) mens heksan koker ved 69 grader C (156 ° C) Dette gjør metan en gass og heksan en væske ved alle normale temperaturer på jordens overflate.