Hvorfor er Xylen en god Solvent?

Et løsemiddel er et kjemikalie som kan reagere med andre kjemikalier for å danne svake bindinger som suspendere både kjemikalier i en stabil form. For en kjemisk for å være et godt løsningsmiddel, må det være i stand til å omgi den oppløsende kjemiske og forhindre separasjon av de to stoffer mens temperatur og trykk opprettholdes. Ikke alle løsemidler arbeide med alle kjemikalier, slik at riktig løsemiddel må velges.

Hvordan Løsemidler Arbeid

Løsningsmidler oppløser andre kjemikalier inn i en oppløsning hvori løsningsmidlet kjemisk binder til det oppløste forbindelsen. Molekyler i oppløsningsmiddelet posisjonere seg rundt de individuelle molekyler fra det oppløste stoff, som danner en forbindelse som er mer termodynamisk stabil, og derfor mindre reaktive under standardbetingelser enn oppløsningsmidlet og oppløst kjemisk på egenhånd.

Sammensetningen av Xylen

Xylen, også kjent som dimetylbenzen, er et organisk molekyl som eksisterer i tre former, kjent som isomerer: orto-, meta- og para-xylen. Isomerene refererer til posisjoner av metylgruppene (som består av en karbon- og to hydrogenatomer) på benzenringen ved midten av xylen molekylet. Det er denne struktur som gjør xylen et godt løsningsmiddel.

dipol Moments

En dipolmoment er styrken av det magnetiske felt skapt av et molekyl med en ubalansert fordeling av elektroner i sitt kovalent binding struktur. Fordi xylen besitter en benzenring struktur, noe som krever deling av en elektron mellom de seks karbonatomer i strukturen, inneholder det en stor dipol. Som molekylet er polarisert, er det i stand til å binde seg tett sammen med andre polariserte molekyler og fungere som et oppløsningsmiddel.

hydrogen Bonding

Hydrogenbinding oppstår når et kjemisk med en liten dipolmoment er tiltrukket av magnetisk ladning på en annen svakt polarisert kjemisk. Med xylen, effekten av benzenringen er elektrondeling kovalent binding betyr at andre elektroner innenfor molekylet bindinger er tiltrukket mot den ringstruktur, noe som fører til svak polarisasjon. Dette tillater molekylet å utøve hydrogenbindinger og virker som et oppløsningsmiddel i en fremgangsmåte tilsvarende hvordan vann oppløser andre kjemikalier.

Polarizability

Igjen er konstruksjonen av xylen slik at det skaper en ustabil fordeling av elektroner og således lett kan polariseres ved nærvær av sterkt, eller noen svakt, polariserte molekyler, og også påvirke polarisering i andre molekyler. Resultatet av denne polarisasjon er at de to molekyler kan danne bindinger med hverandre via Van der Waals kraft. Effekten er at det polariserende kjemikalie er omgitt og oppløsning finner sted.