Hvorfor Forskjellige typer alkohol Vaporize på ulike priser?

Som en gruppe, alkoholer en tendens til å ha relativt lave damptrykkverdier sammenlignet med mer flyktige løsningsmidler slik som eter. Damptrykk, trykket en væske produserer når fordamper, er direkte relatert til fordampning priser. Lavere damptrykk føre til mindre fordampning, og derved alkoholene en tendens til å fordampe noe langsomt. Det er imidlertid utpregede forskjeller mellom forskjellige alkoholer, på grunn av forskjeller i deres molekylstruktur.

Molekylære effekter på Damptrykk

Molekyler som forlater en væske under prosessen med inndampning produsere damptrykk. Når molekyler fordampe, de gjennomgår en faseforandring fra flytende til gass, og således lettere molekylene forlater væsken, jo hurtigere de fordamper og den mer damptrykk at de vil utøve. Forskjellige væsker har forskjellige damptrykk fordi enkelte stoffer fordamper lettere enn andre. Dette i sin tur er relatert til hvor godt molekyler av en substans klynge seg til hverandre, mens i den flytende fase.

Van der Waals krefter

De ulike relativt svake attraksjoner som har en tendens til å forårsake molekyler i en væske for å holde sammen er kollektivt kjent som Van der Waals krefter. Disse er ofte på grunn av London-krefter. London krefter oppstår når elektronene i molekylene skifte posisjon litt slik enkelte deler av hvert molekyl bli midlertidig svakt positiv og andre deler litt negativ. De negative deler av et molekyl som er tiltrukket til de positive deler av den andre; dermed er molekylene trukket sammen.

Forskjeller mellom Alkoholer

Per definisjon er en alkohol et organisk molekyl som inneholder minst en oksygen / hydrogen-gruppe (-OH), og slik at alle alkoholer kan benytte seg av denne gruppen. Imidlertid er resten av en alkohol vanligvis laget av en kjede sammensatt av karbon- og hydrogenatomer. Jo lengre denne kjeden, jo flere atomer er det, som kan skaffe positiv og negativ ladning og holdes sammen via London krefter. Basert på dette, er det fornuftig å forutse at alkoholer med lengre kjeder (det vil si flere karboner) vil fordampe saktere.

noen eksempler

Basert på antallet av karbonatomer i en alkohol molekyl, er det mulig å forutsi den relative fordampningshastighet. Alkoholen metanol, med bare ett karbon, bør ha relativt rask fordampning i forhold til etanol, som har to karbonatomer, som i sin tur skal være hurtigere enn butanol, som har fire. Fordampningshastigheten hos oppløsningsmidler kan sammenlignes i forhold til eter, som er gitt en verdi på 1, og hvor en høyere verdi betyr langsommere fordampning. På denne skalaen, den relative fordampning faktor for metanol er 6,3, mens etanol er 8,3, og butyl alkohol er 33, i overensstemmelse med teorien.