Hvorfor Ioniske stoffer løses i vann

Hvorfor Ioniske stoffer løses i vann


Vann er i stand til å oppløse et forbausende antall av stoffer. Atomene som danner et vannmolekyl blir så belastet at de gir den unike form som forklarer sin dyktighet som et oppløsningsmiddel.

ioner

Som atomer plukke opp og mister elektroner, de også vinne eller tape kostnader. Ladede molekyler kalles ioner. Motsatte ladninger er tiltrukket av hverandre. Et atom som har mistet elektroner og blir positivt ladet vil bli tiltrukket av noen atom med ekstra elektroner. Omvendt, like ladninger frastøter hverandre.

polare molekyler

Vann er laget av et enkelt oksygenatom og to av hydrogen. Hydrogenet og oksygenet naturligvis utvikle motsatte ladninger som vann dannes, som forlater vannmolekylene positivt ladet på den ene side og negativt på den andre. Denne egenskap kalles polaritet.

oppløse

Siden vannmolekylene er effektivt både positivt og negativt ladet, kan de tiltrekke seg ioner av enten kostnad. Polare vannmolekyler tiltrekke molekyler av ioniske stoffer fra hverandre, spre dem gjennom vann og til slutt helt å oppløse dem.