Hydrogen Bonding Struktur

Hydrogen Bonding Struktur


Hydrogenbindinger er svake, ikke-kovalente bindinger dannet ved hydrogenatomer bundet til et sterkt elektronegative element som er tiltrukket av en elektro element i et annet molekyl. Vanligvis bare tre elementene kan danne hydrogenbindinger; disse er oksygen, nitrogen og fluor.

Egenskaper

Elektronegativitet er et mål på "pull" et atom utøver på elektronene, eller den utstrekning det holder dem til seg selv. Fluor, oksygen og nitrogen er mye mer elektronegative enn hydrogen, så elektronene deles mellom hydrogen og en av disse atomene har en tendens til å tilbringe mesteparten av sin tid rundt mer elektronegative atom. Hydrogenatomet har delvis positiv ladning som et resultat, og kan festes til en delvis negativ ladning på et høyt elektronegative atom i et annet molekyl, og skaper en svak binding mellom dem.

Funksjon

Hydrogenbinding er ekstremt viktig i naturen, spesielt i biologi. Hydrogenbindinger mellom vannmolekylene står for vann høy overflatespenning og kokepunktet og den sekskantede strukturen danner seg når det fryser. Hydrogenbindinger også bidra til å definere den 3-D struktur av mange proteiner og DNA selv. Komplementære baser på motsatte tråder av DNA holdes sammen av hydrogenbindinger.

betraktninger

Hydrogenbinding er også viktig for konstruksjonen av syntetiske polymerer som nylon, hvor atomene på tilgrensende kjeder er knyttet sammen av svake hydrogenbindinger. Ifølge "kjemiske prinsipper," hydrogenbindinger er om lag 10 prosent så sterk som en kovalent binding; til tross for deres svakhet, kan de ha viktige implikasjoner for struktur, spesielt mellom molekyler som kan danne flere hydrogenbindinger.