Hydrogenklorid & Iron Reaction

Jern er et element, 26 element i det periodiske system. Etter aluminium, det er den nest vanligste metallet i jordskorpen. Til tross for sine tradisjonelle bruksområder i samfunnet for å smi våpen og verktøy, jern er faktisk ganske reaktiv. Hydrogenklorid eller saltsyre kan reagere med jern under dannelse av en blek grønn salt, jern (II) klorid, som er lettløselig i vann.

Egenskaper av jern

Jern er funnet som et fast stoff ved romtemperatur med et smeltepunkt på 1538 ° C. I sin rene form er det faktisk ganske myk, selv om visse urenheter kan gjøre det langt sterkere - dette er det grunnleggende prinsippet bak stålproduksjon. Som man ville forvente av et metall, utfører det varme og elektrisitet ganske godt. Den har en valens skall elektronkonfigurasjon av [Ar] 3D6 4s2 og har en tendens til å danne forbindelser med en oksidasjonstilstand på +2 eller +3.

Egenskaper av hydrogenklorid

Hydrogenklorid er en forbindelse med molekylformelen HCl. Kloratomet er mye mer elektronegativ enn et hydrogenatom, noe som betyr at når de to deler et par av elektroner, utøver kloratomet en mye sterkere trekkraft på elektronene enn sin partner; kloret har en delvis negativ ladning og hydrogenet har en partiell positiv ladning som et resultat. Selv om hydrogenklorid er en gass i fravær av vann, oppløser det lett i vann og som vanligvis er funnet i oppløsning som saltsyre, hvor det donerer hydrogenioner til vannmolekyler. Det er en sterk syre og sterkt etsende; Derfor bør du alltid utøve god omsorg og forsiktighet når du arbeider med konsentrert saltsyre.

kjemiske ligningen

Når faststoff jern er plassert i en oppløsning av saltsyre, er den reaksjon som oppstår som følger:
Fe (s) + 2HCl (aq) -> FeCl2 (aq) + H2 (g)

Dette betyr at ett atom av fast jern reagerer med to molekyler av oppløst hydrogenklorid under dannelse av et molekyl av oppløst jern (II) klorid og ett molekyl av hydrogengass. Den (II) symbol etter at strykejernet oksydasjonstilstanden av jernet atom i forbindelsen; Siden klor er mye mer elektronegative (dvs. det utøver en sterkere trekkraft på elektroner), vil hver kloratom ta en elektron fra atomet jern, slik at jern ion har en ladning på +2 og klorioner hver har en kostnad på - 1.

Karakteristika for reaksjonen

Saltsyre er farveløst; når jernet tilsettes til oppløsningen, vil imidlertid jern synes å løse seg opp, og løsningen vil boble som hydrogengass unnslipper fra vannet. Blandingen vil gradvis bli en blek grønn farge. Denne reaksjonen er mindre kraftig enn noen andre reaksjoner som involverer saltsyre (reaksjonen mellom kalium og saltsyre, for eksempel), men du bør alltid ta nødvendige omsorg og vernebriller når du arbeider med sterke syrer likevel.

Jern (II) klorid

Reaksjonen mellom saltsyre og jern danner jern (II) klorid, en blek grønn salt som oppløses i vann; i fravær av vann er det en grønn-farget krystall. Jern (II) klorid har funnet færre søknader i industrien enn jern (III) klorid; det er imidlertid anvendes ved syntese av visse pigmenter og forskjellige organiske forbindelser, blant andre bruksområder.