Ionisk vannløselige Vs. kolloidalt Minerals

Ioniske vannoppløselige stoffer som består av meget små partikler som blir jevnt fordelt i kombinasjon med polare løsningsmidler slik som vann. Kolloidale substanser er også findelt, men er forskjellige i en rekke betydelige måter.

Partikkelstørrelse

Kolloidale partiklene er for små til å se med et vanlig mikroskop og vanligvis varierer i størrelse fra 10⁻⁸ til 10⁻⁶ meter. Ioner er vanligvis mindre enn 10⁻⁹ meter i størrelse.

lys Interaksjon

Ioner i oppløsning ikke er synlige, og lyset passerer gjennom oppløsningen uten dispersjon. Kolloidale partikler er store nok til å spre lys. Denne egenskapen er det Tyndall effekt.

Elektrisk ladning

Ioner ladde partikler. Selv vanligvis uladet, kan en kolloid plukke opp en belastning hvis et elektrisk felt er brukt, og bevege seg mot elektroden har motsatt ladning. Denne prosessen er elektroforese. Gelelektroforese er anvendelig ved separasjon av DNA og andre viktige macrochemicals.

dannelse

Enkelte kolloider (også kalt kolloidale suspensjoner) er dannet ved kondensasjon av mindre partikler, mens andre er dannet ved å redusere størrelsen av større partikler. Lysbue metallet med vann danner metalliske kolloider; for eksempel kolloidalt sølv.

Stabilitet

Kolloider destabilisere ved den prosess som kalles flokkulering, i hvilken de enkelte partikler agglomererer til større partikler som felles ut av oppløsningen.