Kaliumklorid Crystal Structure

Kaliumklorid er et metallhalogenid salt vanligvis avledet fra pottaske og brukes til en rekke formål, blant annet som et gjødningsmiddel og en erstatning for natriumklorid i bordsalt. Dens krystallstruktur gir et høyt kokepunkt og en evne til å lede strøm, noe som gjør det enkelt å trekke ut som en demonstrasjon av separasjon ved elektrolyse i skolen.

Historie

Kaliumklorid salt ble først oppdaget i 1807 i løpet av Sir Humphrey Davy eksperimenter på muligheten for å skille de bestanddeler i en forbindelse ved hjelp av elektrolyse. Til tross for sin relativt sent oppdaget, har kaliumklorid vært i vanlig bruk av mennesker i årtusener, å være en bestanddel av potash og dermed brukes i såpe og tekstilindustrien.

metallic Bonding

Kaliumklorid er et ionisk metallforbindelse og som sådan, er elementene som den inneholder er gjenstand for metallisk binding. De elementer som utgjør den kaliumklorid saltformen til en stiv krystallinsk struktur av metallioner som er bundet sammen gjennom en masse deling av elektroner, noen ganger referert til som en "elektron sjø".

Form

Kaliumklorid binder seg på en mer kompleks versjon av standarden flatesentrert kubisk struktur hvorved hver flate av kuben inneholder ni atomer i en tre ganger tre gitter. Atomene er strukturert slik at ett atom av kalium binder seg til et naboklor langs en akse, som deretter bindes til en annen kalium og syklusen gjentas. Dette flatesentrert kubisk med en to-atom basestruktur som er vanlig i ioniske metallforbindelser.

Størrelse

På grunn av sin kubisk gitterstruktur, gitterkonstant kaliumklorid er alle like ved 630 picometers (0.0000000248 tommer). En gitterkonstant er avstanden som en enkelt gruppe atomer som danner en enhet eller blokk innenfor gitteret vil gjenta. Styrken av kaliumkloridet krystallstruktur er tilstrekkelig til å tillate disse enheter å gjenta flere tusen ganger, noe som skaper store krystaller.

effekter

Den ioniske metall Krystallstrukturen av kaliumklorid gjør at krystallene til å lede elektrisitet. Det er langt mindre effektiv ved gjennomføring av varme imidlertid, og har et varmelednings nesten 20 prosent for vann. På grunn av den ioniske struktur av dette salt, vil kaliumklorid oppløses lett i vann.