Kan atomer bli ødelagt i en kjemisk reaksjon?

Et atom er den mest grunnleggende del av saken. Det består av protoner og nøytroner i kjernen og elektroner som omgir kjernen. Et atom er en liten partikkel finnes i et element som er kjemisk virker identisk til elementet. Et atom kan ikke bli ødelagt i en kjemisk reaksjon av flere grunner.

Law of Conservation of Matter

Hovedårsaken atomer kan ikke bli ødelagt i en kjemisk reaksjon er loven om bevaring av materie. Loven sier at saken kan verken oppstå eller forsvinne. Dette gjelder også for atomer. Fordi atomene er ikke skapes eller ødelegges i en kjemisk reaksjon, når en forbindelse bryter sammen, atomene forblir uendret. Det som skjer på den ene siden av den kjemiske reaksjon eller ligning må også være til stede i produktet produkt eller ende.

balansering ligninger

The Law of Conservation of Matter er tydelig i å balansere en kjemisk ligning. I en kjemisk reaksjon, hva som vises på venstre side av ligningen skal også vises på høyre side av ligningen. For eksempel, hvis du har 17 atomer på reaktantsiden (utgangsstoffene i en reaksjon), så du må ta hensyn til alle 17 atomer på produktsiden. Alt som skjer er at atomene ordne seg selv for å danne nye forbindelser.

Eksempel

Hvis man kombinerer etylen og oksygen, vil reaksjons produsere karbondioksid og vann. Ligningen er uttrykt som C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O. Det er to karbonatomer, seks oksygenatomer og fire hydrogenatomer på reaktantsiden. Det er også den samme mengde av alle de tre elementene på produktsiden. Dette er en balanserte ligningen.

Law of Conservation of Mass

The Law of Conservation of Mass tilsvarer bevaring av materie. Siden antallet atomer i en kjemisk reaksjon aldri endres, kan heller ikke den masse eller vekt. Den totale masse av reaksjonskomponentene må være tilsvarende den totale masse av produktene. Slik at uansett hva som skjer under reaksjonen, må massen av stoffene forblir konstant. For eksempel, i ligningen 2H2 + O2 -> 2H2O, må massen av hydrogen og oksygen er lik massen av det vann som produseres. De to hydrogenatomer på venstre like fire atommasseenhet (AMU), og når kombinert med 32 amu av oksygen, tilsvarer det 36 amu. Vannet som produseres må også ha 36 amu.