Kjemiske bindinger og reaksjoner

Kjemiske bindinger innebærer utveksling eller deling av elektroner. Elektroner er negativt ladet, og elektrostatisk tiltrekning mellom elektroner og de positivt ladede atomkjernene holder partiklene sammen. Endringer i måten elektronene er fordelt mellom atomer føre til kjemiske reaksjoner og dannelsen av nye kjemiske bindinger. De tre hovedtyper av kjemisk binding er ioniske bindinger, kovalente bindinger og metallbindinger.

ioniske Obligasjoner

Ioniske bindinger eksisterer mellom metallatomer og nonmetal atomer. De er dannet ved utveksling av elektroner, noe som resulterer i dannelsen av ladede partikler som kalles ioner. Metallatomer har en tendens til å miste sine ytre elektroner når de reagerer med andre stoffer. For eksempel reagerer natrium ved å miste sin ytre elektron til et annet atom. Det resulterende natrium-partikkel har flere protoner enn elektroner, som det antall protoner forblir uendret. Samlet den nye partikkel har en positiv ladning, og er beskrevet som et natriumion. Den ekstra elektron gitt av natriumatom kan kombineres med en nonmetal atom slik som klor. Når dette skjer, har den nye klorpartikkel flere elektroner enn protoner, så viser en negativ ladning samlet. Den resulterende klorid ion gitt under positivt ladet natrium atom av elektrostatisk tiltrekning. Denne foreningen er beskrevet som en ionisk binding.

kovalente bindinger

Kovalente bindinger eksisterer mellom ikke-metallatomer. Når ikke-metaller reagerer, de tar sikte på å fullføre en delvis fylt elektron energinivå ved å få elektroner. Fullføring av elektronenerginivå kan også oppnås ved deling av elektronpar mellom to atomer. Denne type samarbeid er beskrevet som en kovalent binding. Antallet av kovalente bindinger dannet ved et atom kan beregnes ved å bestemme det antall uparede elektroner i den ytre energinivå. Disse uparede elektroner er tilgjengelige for å danne en kovalent binding med et annet atom. For eksempel, har et karbonatom som fire uparede elektroner i sitt ytre skall, slik at den danner vanligvis kovalente bindinger med fire andre atomer.

metallic Obligasjoner

Metallic obligasjoner eksisterer i elementære metaller og legeringer. De oppstår på grunn av svakhet om tiltrekning mellom et metallatom og dens ytterste elektroner. I et metall, er løst holdt ytre elektroner i hvert atom blir delocalized. Dette betyr at de er i stand til å bevege seg fritt gjennom metallstruktur. Strippet for sine ytre elektroner, blir metallpartiklene effektivt positivt ladede ioner, og strukturen blir holdt sammen ved hjelp av elektrostatiske interaksjoner mellom disse positive partikler og den negativt ladede "sjø" av hurtig bevegelige elektroner.

redoksreaksjoner

Redoksreaksjoner oppstår når elektroner utveksles. I et redoks-reaksjon, er en atom oksidert, noe som betyr at det mister elektroner, og et annet atom er redusert, noe som betyr at det får elektroner. Når en ionisk binding er dannet mellom et metall og en nonmetal, blir metallatom oksidert og den nonmetal atom reduseres. Reaksjonen mellom to ikke-metall-elementer er også beskrevet som en redoks-reaksjon. Elektronene som er tilordnet bindingen atom som tiltrekker seg de mest sterkt. For eksempel, når hydrogen reagerer med oksygen for å gjøre vann, blir de to elektroner i kovalent binding tiltrekkes sterkere til oksygenatomet, slik at oksygen blir sagt å ha blitt redusert, og hydrogenatomene er sagt å ha blitt oksidert.