Kjemiske reaksjoner av etan

Kjemikere har lenge visst at noen kjemikalier er mer reaktivt enn andre. Dette er på grunn av forskjeller i molekylstrukturer mellom de forskjellige kjemiske forbindelser. En kjemisk som etan, som er ytterst enkel i sin struktur og elementsammensetning, er vanligvis ikke svært reaktive. Faktisk, etan undergår bare to grunnleggende typer av kjemiske reaksjoner.

om Alkaner

Kjemikere bruker et formelt system for å navngi organiske kjemikalier som gir informasjon om forbindelsene blir navngitt. Etan er i den generelle kategorien av alkaner, som er grunnen til navnet slutter på "ane". Alkaner er enklest mulige molekyler. De er laget av bare karbon- og hydrogenatomer. I tillegg har de bare enkeltbindinger mellom karbonatomer i sine molekyler. Siden alkaner er slike enkle molekyler, er de generelt ikke er særlig reaktive.

om Etan

Etan er den andre enkleste alkan, etter metan. I den organiske kjemiske navn system, det "eth" prefikset av sitt navn kommuniserer at denne forbindelse inneholder to karbonatomer. Faktisk er den kjemiske formelen for etan er CH3CH3, slik at den inneholder seks hydrogenatomer, i tillegg til karbonatomer. Som i de fleste karbonforbindelser, er karbonatomer i etan hver har fire bindinger; hvert karbon er bundet til tre hydrogenatomer, så vel som til den andre karbon.

forbrenningsreaksjon

En reaksjon som etan vil gjennomgå er forbrenning, eller enkle brenning. I denne reaksjonen kombineres etan i kontakt med oksygen under dannelse av karbondioksidgass og vann. Ligningen for denne reaksjonen er 2CH3CH3 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O. Denne reaksjon gir også betydelige mengder varmeenergi. Interessant, folk oftere bruke andre alkaner, både mindre og større enn etan, for forbrenning. Det finnes mange anvendelser for forbrenning av metan, som har en karbon og bedre kjent som naturgass, samt propan og butan (3 og 4 karbonatomer).

Free Radical Halogene

Den andre typen av reaksjon som alkaner, som for eksempel etan, utfører er kjent som fri-radikal-halogenering. I denne type reaksjon, og kombinerer etan i kontakt med en kjemisk kjent som et halogen. Halogener er funnet i den nest siste kolonne i det periodiske system og inkludere klor (Cl) og brom (Br). En energikilde, slik som ultrafiolett lys forandrer første halogenet til en reaktiv form, og det slår deretter et hydrogen av etan og tar sin plass. Resultatet er en rekke etanderivater inneholdende varierende antall halogenatomer, slik som CH3CH2Cl, CH3CHCl2 og så videre.