Kjemiske reaksjoner av natriumnitritt

Kjemiske reaksjoner av natriumnitritt


Natriumnitritt - NaNO2 - er et salt som vanligvis anvendes i næringsmiddelindustrien for herding kjøtt. I ren form, det har en kornete krystallinsk struktur og et off-white farge. Det er verdsatt for sin evne til å hindre botulisme ved å hemme veksten av visse bakterier mekanisme. Forstå hvordan den reagerer med andre stoffer er viktig for alle som planlegger å arbeide med stoffet.

oksidasjon

Når igjen i friluft, natriumnitrat gradvis oksiderer. Oksygenmolekyler fra luften bånd med nitrittioner, snu den til natriumnitrat, en annen hvit krystall med formel NaNO3. Man kan skille mellom dem ved det faktum natriumnitrat har en søt lukt, i motsetning til å være luktfritt. Nitritt er i seg selv et kraftig oksydasjonsmiddel, men ikke fullt så sterke som molekylært oksygen, slik at prosessen er meget langsom.

Reduksjon

Som et sterkt oksydasjonsmiddel, vil natriumnitritt reagere meget hurtig med reduksjonsmidler. Reduksjonsmidler er stoffer som lett gir fra seg elektroner til kovalente eller ioniske bindinger, som for eksempel kalium, litium og ammoniakk. Reaksjoner med slike stoffer fjerne oksygen fra nitritt ion, snu den til nøytral nitrogenoksid (NO). På grunn av sin høye reaktivitet, er det viktig å holde natriumnitritt i nærheten av sterke reduksjonsventiler eller åpen flamme.

sekundære aminer

Når i en sterk syre, vil redusere nitritt i vann og nitrosyl, et kation (positivt ladet ion) med formelen NO +. Når denne kommer i kontakt med et sekundært amin, en felles substans i kroppen, kan det reagere til å danne en nitrosoamine, et kjent karsinogen (kreftfremkallende molekyl). Dette er av stor interesse fordi det kan skje meget enkelt når natriumnitritt blir spaltet i kroppen av magens saltsyre. Så langt er det ikke ansett som en alvorlig risiko nok til å stoppe bruken av den kjemiske herding i kjøtt.

primære aminer

Dersom nitrosylklorid kationet reagerer med et primært amin i stedet for et sekundært amin, noe helt annet skjer. Primære aminer skiller seg fra sekundære aminer ved at de har to hydrogenatomer bundet til det nøkkelen nitrogenatom, snarere enn en. På grunn av dette, ender nitrosyl-ion seg frivillig til dens oksygenatom for å danne vann med de to hydrogenatomer, etterlater det som er kjent som en diazonium kation. Diazonuim ioner anvendes i syntesen av en rekke viktige fotografiske kjemikalier og fargestoffer. Den kjemiske industri fargestoff skylder sin suksess delvis til denne reaksjonssekvens av natriumnitritt.