Kjennetegn på Ioniske og Kovalente Forbindelser

Kjennetegn på Ioniske og Kovalente Forbindelser


Når atomer kontakt med andre atomer, de er sagt å ha en kjemisk binding. For eksempel, er et vannmolekyl en kjemisk binding av to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Det finnes to typer obligasjoner: kovalente og ioniske. De er veldig forskjellige typer forbindelser med forskjellige egenskaper.

kovalente forbindelser

Kjemiske bindinger mellom to ikke-metaller er kovalente bindinger. Deres elektro egenskaper er like, og de deler par av elektroner mellom atomer. Du kan fortelle om en forbindelse blir kovalente av sin tilstand ved romtemperatur og standard trykk; dersom den er en væske eller en gass, vil den bli kovalent. De har lavt koke og smeltepunkter, og er svakt polare. De har en bestemt form. Så lenge forskjellen i elektronegativitet av atomene er mindre enn 1,7, vil bindingen mellom dem bli kovalent. Energi frigjøres når en kovalent binding blir dannet, slik at en forbindelse blir mer stabil etter hvert som flere kovalente bindinger er gjort.

ioniske forbindelser

Ioniske forbindelser som forekommer mellom et metall og en nonmetal. Atomene i et ionisk forbindelse har en forskjell i elektronegativitet høyere enn 1,7, noe som betyr at ett av atomene vil være i stand til å tiltrekke seg de ytre elektron av den andre atom. De er faste ved standard trykk og temperatur, og de har høye koke og smeltepunkter. På grunn av den store forskjell i elektronegativitet, ioniske forbindelser har en tendens til å ha en høy polaritet.

Eksempler på kovalente bindinger

Mange organiske forbindelser har kovalente bindinger. Dette er fordi de er bindinger mellom karbon og hydrogen, som for eksempel metan med et karbonatom, og 4 hydrogenatomer, verken som er et metall. Kovalente bindinger kan også eksistere bare mellom to atomer av samme element, såsom oksygengass, nitrogengass eller klor. Disse forbindelser krever mye energi for å bryte fra hverandre. Ser vi på den periodiske tabell over elementene, vil en eventuell binding dannet mellom den nonmetal gruppen og halogengruppe bli kovalent.

Eksempler på ioniske forbindelser

Bordsalt, eller natriumklorid, er en kjent ionisk forbindelse. Det tar ikke mye energi for å bryte en ionisk binding, noe som gjenspeiles av natriumklorid evne til å bli lett oppløses i vann. Alle atomer streber etter å se ut som en edelgass, det vil si de ønsker å ta, gi eller dele et elektron eller elektroner slik at det ytterste elektronskallet er helt full. Hvis magnesium hadde to færre elektroner i sitt ytre skall og hvis oksygen hadde to mer, da både vil ha deres ytre skall full, slik at de kombineres for å danne stabile sammensatte magnesiumoksid. Kaliumklorid, kalsiumoksyd og jernoksyd er alle eksempler på forbindelser med ioniske bindinger