Kjennetegn på O2

Kjennetegn på O2


O2 består av to molekyler av oksygen bundet sammen. Oksygenmolekyler naturlig å binde sammen disse to-molekyl enheter, også kjent som diatomeer, ved temperatur- og trykkbetingelser forblir standard. Nesten alle ubundne oksygenmolekyler er faktisk O2, kjent som naturlig atmosfærisk oksygen. Disse kiselalger danner dioksygen gass, som har den kjemiske formel for O2. Denne formelen har mange av de samme egenskaper som oksygen.

Fysiske egenskaper

Dioksygen og oksygen vanligvis bare forekommer i form av gass. Denne gassen har ingen lukt og ingen smak. Den har heller ingen farge, noe som gjør det usynlig. Siden det er en gass, kan du ikke føle det heller, selv om den har litt mer tetthet enn luft. O2 har en molekylvekt på 31,9988. Dioksygen gjør mesteparten av jordens skapninger å puste. Den oppløses også lett i vann, slik at undervannsorganismer til å absorbere oksygen. O2 hjelpemidler i forbrenning, slik at for branner. I konsentrert form, kan det være svært farlig som en forbrenning eller brannfare. Konsentrert dioksygen kan også være giftig når inhalert i løpet av en tidsperiode. Det kan forårsake skade på vev i kroppen.

Flytende og frysetemperatur Kjennetegn

O2 krever ekstremt lave temperaturer for å skifte fra en gass til en væske eller et fast stoff. Dioksygen forvandles til en blå væske ved minus 297 grader Fahrenheit, og det fryser på minus-362 grader Fahrenheit. Frosset oksygen er også lys eller blå i farge. Denne faste formen av oksygen har en kubisk krystallstruktur. Ytre magnetfelt tiltrekker seg både flytende og fast oksygen sterkt - en karakteristisk også kjent som paramagneticism. På grunn av sin høye konsentrasjon, er flytende oksygen også mye farligere enn oksygengass i riket av forbrenning.

Hendelse

Oksygen, inkludert dens dioksygen form, er en av de mest vanlige gassene på planeten. Det utgjør om lag 47 prosent av jordskorpen, og er den vanligste element der. Det er også den nest mest vanlige element i atmosfæren, noe som gjør opp om lag 21 prosent av atmosfæren.

Obligasjoner med andre elementer

Dioksygen, som oksygen, obligasjoner lett til andre elementer. Faktisk, ved hjelp av ioniske og kovalente bindinger for å binde seg til metaller og ikke-metaller, henholdsvis, kan O2 bindes lett til nesten hvilken som helst annet element. Disse obligasjonene er kjemiske bindinger, som oppstår på grunn av O2 elctronegativity. Denne egenskap gjør det mulig for O2 under dannelse av en rekke forskjellige forbindelser, så som salter, andre gasser, oksygenradikaler og syrer.