Kjennetegn på stoffer som er kovalent bundet

Flertallet av stoffer i verden er laget av forbindelsene, eller atomer bundet til hverandre. Det er to hovedmåter at atomer obligasjon: kovalent og ionisk. Kovalente bindinger dannes sterkere forbindelser mellom individuelle atomer, men grupper av atomer kovalent bundet sammen, kjent som molekyler, har relativt svake assosiasjoner med andre nærliggende molekyler. Dette fører til en rekke egenskaper som skiller kovalente forbindelser fra ioniske forbindelser.

overgangs~~POS=TRUNC Temperaturer

De fleste stoffer som lages av kovalente forbindelser som har relativt lave smelte- og kokepunkter, som det er lettere å overvinne den svake forbindelser mellom molekyler. Generelt, jo flere atomer som det er i det enkelte molekyl, jo høyere smelte- og kokepunktene til forbindelsen. For eksempel er de fleste plastmaterialer laget av store molekyler som er kjent som polymerer, og er faste ved romtemperatur. Karbondioksid, på den annen side, et molekyl av bare tre atomer, er gassformig inntil mer enn minus 100 grader Fahrenheit.

Elektrisk Strømføringsevne

I kovalente bindinger, atomer dele elektroner i stedet for gevinst eller mister dem, som i ioniske bindinger. Ettersom elektronene bære elektrisk ladning, betyr dette at hvert molekyl er elektrisk nøytralt, som samlet er det like mange elektroner som når de enkelte atomer ikke er bundet til hverandre. Dette betyr imidlertid også at alle de elektroner i den forbindelse er godt forankret i sine molekyler. Siden elektrisk flyt er, på sitt mest grunnleggende nivå, flyten av elektroner, kovalente stoffer gjør svært dårlige ledere av elektrisitet.

Sprø eller Fleksible Solids

Når kovalente forbindelser er i fast form, har de en tendens til å bli sprø eller fleksibel. Dette er fordi de vanligvis ikke danner stive krystallstrukturer, som ioniske forbindelser gjør. Heller, i fast form, blir de enkelte molekyler pakket tett nok til at de ikke lett kan bevege seg forbi hverandre som i fluidtilstander uten bruk av kraft, men de er fortsatt ikke er direkte bundet til hverandre. Dette gjør det forholdsvis enkelt å overvinne de intermolekylære krefter som er tilstede i disse faste stoffer.

tetthet

Kovalente forbindelser som har en tendens til å være mindre tett enn ioniske forbindelser. Det er to grunner. Først, mens de enkelte atomene i molekylene av kovalente forbindelser er tettere pakket på grunn av deling av elektroner, den sterke tiltrekning mellom alle atomene i en ioneforbindelse trekker dem tettere sammen samlet. For det andre atomene som har en tendens til å kombinere til å danne kovalente forbindelser er lettere atomer - tyngre atomer mer villig få og miste elektroner, noe som resulterer i ioniske forbindelser.