List opp fem poeng av Atomic Theory

John Dalton, født i Cumberland, England, i 1766, regnes som far til moderne atomteorien. Rundt 1803 Dalton begynte å utvikle sitt atomteorien etter at han bemerket i løpet av sine studier på meteorologi som fordampet finnes vann som en selvstendig gass. Han konkluderte med at fordampning var vann og luft partikler blanding. Fra forsøkene som fulgte Dalton utviklet sin atomteorien, som inneholder fem hovedpunkter selv om de to siste er ofte kombinert.

All materie består av små partikler

Dette punktet fastslår eksistensen av atom, som ikke var en ny idé som eksistensen av atom hadde lenge vært teoretisert før Dalton begynte å arbeide på sin atom teori. De første forslag til atomet faktisk fant sted mer enn 2000 år før Dalton i arbeidet med greske filosofer som Demokrit. Sir Isaac Newton brukte atom som en måte å forklare gass lover i 1687, og Newtons begrepene atom kan bli funnet kopieres i Dalton notatbøker.

Atomer er uforgjengelig og uforanderlig

Dette punktet i teorien sier at atomer av et element ikke kan opprettes, ødelagt, brutt ned i mindre komponenter eller forandret til atomer av et annet element. Dette punktet ble bygget på loven om bevaring av masse. Med oppdagelsen av subatomære partikler dette punktet i teorien kan bli diskreditert, delvis, som vi nå vet at atomer kan transformeres eller brytes ned i mindre komponenter. Denne prosessen er ikke en kjemisk prosess, men snarere en kjernefysisk en; derfor den moderne ordlyden i dette punktet i teorien er "Atomer kan ikke opprettes, ødelagt, eller omdannes til andre atomer i en kjemisk forandring."

Elements er preget av Mass av atomene

Dalton hevdet at hvert atom som utgjør et bestemt element har samme vekt, og hvert element har atomer av en annen vekt, alle identiske. Dette punktet av teorien er nå kjent for å være bare delvis sant. Noen elementer har atomer av litt forskjellig vekt, men den kjernefysiske kostnad er alltid identiske. Moderne ordlyden i dette punktet er: "" Elements er preget av den kjernefysiske ansvar for sine atomer. "

Når Elements React, atomene Kombiner i enkle, Whole-nummer prosenter

Dette punktet av teorien beskriver et middel til å bestemme relative atomvekter basert på elementære prosenter. Dette beskriver loven om bestemte proporsjoner, også kjent som Prousts lov etter Joseph-Louis Proust, som beviste teorien. Lov av bestemte proporsjoner fastslår at hvert av de som utgjør elementer av en kjemisk forbindelse beholder konsistente og konstante proporsjoner.

Når Elements React, atomene Noen ganger Kombiner i mer enn en enkel, Whole-nummer Ratio

Dette punktet av teorien, også kjent som flere proporsjoner teori, er en forlengelse av det foregående punkt. Den sier at når elementene reagerer, kan atomene sammen til flere elementer, men hele tallforhold være konsekvent. Et eksempel på dette er karbondioksid (CO2) og karbonmonoksid (CO), som begge inneholder karbon og oksygen. Antallet av hvert element av oksygen til karbon er 2,66 i CO2 og 1,33 i CO2, eller med andre ord forholdet mellom oksygen mellom CO2 og CO forblir 2: 1.