Liste over Typer av Hydrogen

Hydrogen er det letteste og enkleste av elementer. Protium, også kjent som hydrogen-1, omfatter det store flertallet av hydrogen på jorden. Det finnes to andre typer hydrogen som finnes i naturen: deuterium og tritium. Andre former for hydrogen, kan fremstilles i laboratoriet, men de er svært ustabile, råtnende inn i en av de prinsipielle typer av hydrogen i en liten brøkdel av et sekund.

Protium

Protium står for om lag 99,99 prosent av all hydrogen på jorden. Fordi det er så vanlig, blir protium ofte ganske enkelt referert til som hydrogen, mens de andre typene er referert til ved sine isotopen navn. Protium har men en enkelt proton og et enkelt elektron med nei nøytroner. Det er det eneste element uten nøytroner. Mest protium på jorden er bundet til oksygen i vannmolekyler. Protium og andre former for hydrogen forbrennes eksplosivt i nærvær av oksygen, dannelse av vann.

deuterium

Deuterium er en isotop av hydrogen med en elektron, proton en og en nøytron. Det er stabilt som protium, men litt tyngre, noe som gjør det nyttig for enkelte programmer. Deuterium er kombinert med oksygen for å lage tungtvann, som brukes for å kontrollere reaksjoner i kjernekraftverk. To deuteriumatomer kan også delta gjennom kjernefysisk fusjon for å danne helium, slippe en enorm mengde energi. Hvis kjernefusjon blir stadig perfeksjonert som en energikilde, kan deuterium være kondensert med seg selv eller med tritium for å generere energi.

tritium

Med en elektron, en proton og to nøytroner, er tritium den tyngste type hydrogen. Det er også den sjeldneste og minst stabile. Tritium-atomene har en halveringstid på omkring 12,5 år, og frigjøre beta-stråling som det avtar. Betastråling består av høyhastighets elektroner, som kan trenge levende vev. Tritium produseres ved å bombardere en annen form for hydrogen med kosmisk stråling eller ved å skyte deuterium med høy hastighet hydrogen molekyler. Det er noen ganger brukt til å produsere lys i omfang, klokker, exit skilt og andre passive lys enheter. Det er også brukt i laboratoriet for å studere kjemiske reaksjoner.