Måter å øke hastigheten på en forbrenningsreaksjon
Forbrenning oppstår når oksygen binder seg til en reaktant og frigjør energi. Dette kan være oksygen fra luft eller oksygen utgitt av reaktantene. I begge tilfelle blir hastigheten av forbrenningen styrt av den hurtighet med hvilken oksygenatomene kan kollidere med reaktantene i brennstoffet.
oksygen Avilablity
Prinsippet begrensende faktor i de fleste dag-til-dag forbrenningsreaksjoner er tilgjengeligheten av oksygen. Ved hjelp av belger eller andre pumpeinnretninger, kan man innføre mer luft inn i reaksjons, økning av konsentrasjonen av tilgjengelig oksygen og påskynde forbrenningen. Når det er tilstrekkelig oksygen å kombinere med drivstoff, brenner flammen veldig rent, ofte brennende blå - eller til og med klart - slik minimal sot. Når tilstrekkelig oksygen er tilgjengelig, brenner flammen en matt gul og etterlater seg sorte merker hvor karbonet ikke er knyttet til oksygenet som føres i flammen og deponert.
Konsentrasjon og Surface Area
Samt øke oksygen tilgjengelighet, vil reaksjonshastigheten bli styrt av drivstoff tilgjengelighet. Man kan øke denne ved å blande bensin med et annet stoff, ved anvendelse av en større konsentrasjon av den brennbare bestanddelen. Du kan også øke den ved å bryte reaktant ned i mindre biter. Dette øker overflatearealet av reaktant, øker den hastighet med hvilken oksygen og brenselet kan kommunisere.
økende press
Hvis reaksjonen skjer i et lukket eller delvis lukket miljø, kan man øke reaksjonshastigheten ved å øke trykket i hvilken den finner sted. Gjør dette ved å redusere størrelsen på miljøet eller innføre større mengder luft og reagenser. Dette øker det antall kollisjoner som opptrer mellom reaktanter og oksygen, forårsaker flere reaksjoner per sekund.
Katalysatorer
En katalysator er en substans som innføres i reaksjonsblandingen som gir raskere reaksjonshastigheten uten å bli brukt opp i prosessen. Generelt er katalysatoren virker ved å tilby en overflate der substansene kan interagere. Som har en overflate for å reagere på gjør det langt mer sannsynlig for bestemte atomer av oksygen for å reagere med bestemte atomer av reaktanten, og dermed øke reaksjonshastigheten.