Måter å produsere hydrogen gass



Hydrogengass (H2) er en fargeløs og luktfri gass som kan brukes som et brennstoff. Mange forskere har foreslått at på grunn av dette brensel potensial, kan hydrogengass anvendes som en miljøvennlig strømkilde. Hydrogen er veldig vanlig og finnes i mange stoffer, inkludert vann. Det finnes flere metoder for å ekstrahere hydrogengass. Som alltid, bør man være forsiktig når du utfører noen form for eksperiment.

Kalsium

Når visse forbindelser samhandler med hverandre, kan elementer bli utgitt. Dette fenomen kan utnyttes for å frembringe hydrogengass ved bruk av kalsiummetall. Kalsium metall (Ca) er kjent som en "jordalkalimetall". Disse typer metaller naturligvis forsøke å utvise to av sine elektroner, og kombinert med vann (H2O), dette er akkurat hva som skjer. Vann inneholder både hydrogen og oksygen, som kan deles i løpet av reaksjonen.

Et solid stykke kalsium metall kan plasseres i en beholder med vann for denne reaksjon å finne sted. Kalsium vil reagere raskt med vann. I løpet av denne reaksjon, endres kalsium til kalsiumhydroksyd, eller Ca (OH) 2, mens vannet omdannes til hydrogengass. Denne gassen blir frigjort i form av bobler som stiger opp til overflaten. Hvis tilstrekkelig kalsium metall er til stede, kan hele beholderen av vann skal konverteres.

Elektrisitet

En annen måte å lage hydrogengass er gjennom bruk av elektrisitet. Som med kalsium metall metode, kommer hydrogengass fra vann, som inneholder både hydrogen og oksygen. Når elektroner i fra av elektrisitet er tvunget inn i vann, de to elementer adskilt og kan samles opp.

For å fullføre denne reaksjonen, er to effektive ledere som for eksempel grafitt stenger anvendes. Disse stengene er plassert i en beholder med vann og holdes borte fra hverandre. Likestrøm strøm sendes deretter gjennom dem. Den enkleste kilden til denne elektrisiteten fra batterier, som vanlige 9-volts eller 6-volts lommelykt batterier.

Når strøm tilføres til stengene, begynner hydrogen for å bli separert fra oksygen, og bobler begynner å dannes. Stangen er koblet til den negative batteripolen produserer hydrogen mens den positive stang produserer oksygen. For en hurtigere reaksjon, kan salt tilsettes til vann, noe som gjør det mulig for strøm å flyte med en høyere hastighet, øker reaksjonen.

Natriumhydroksid

En annen metode for å skape hydrogengass involverer anvendelse av natriumhydroksid (NaOH). Som vann, natrium-hydroksyd-forbindelser som inneholder både oksygen og hydrogen, sammen med natrium. Denne forbindelsen er vanligvis tilgjengelig i form av avløpet tette renere, eller den kan oppnås i en ren form fra vitenskapelige forsyningskilder.

I en beholder, blir natriumhydroksyd i kombinasjon med vann. Dette skaper en basisblanding, som er det motsatte av en syre. Aluminium, ofte i form av rør eller folie, blir deretter ført inn i blandingen. Aluminium bevirker at væsken til å reagere, å slippe hydrogengass. Reaksjons skaper også natriumaluminat, som forblir i beholderen. I tillegg til å avgi hydrogen, er reaksjonen også "eksoterm", som betyr at en stor mengde varme er opprettet.

Saltsyre

I likhet med natriumhydroksyd metoden, kan flere metaller kombineres med saltsyre (HCI) for å fremkalle en kjemisk reaksjon. Når denne reaksjonen skjer, blir hydrogengass. Den mest brukte metall for å kombinere med saltsyre er sink.

Så snart sink er plassert i en beholder av saltsyre, begynner reaksjonen, og hydrogen bobler til overflaten. Andre metaller som er reaktive i naturen, slik som jern og aluminium, vil skape tilsvarende reaksjoner i saltsyre. Når sink anvendes, er en kombinert stoff kjent som sinkklorid (ZnCl) igjen i beholderen. Andre reaktive metaller forlate lignende stoffer bak etter at hydrogen har blitt utgitt.