molariteten Method
Molaritet måler styrken av en løsning. Den beskriver konsentrasjonen av den oppløste substans (det som er oppløst) i løsningsmidlet (det som gjør oppløsnings). Tross alt, kan oppførselen til en løsning er avhengig av konsentrasjonen, som alle som har bestilt en sterk en på nabolaget Taverna og mottatt en utvannet drink kan bevitne.
Det Pesky Mole
Molariteten måles i kjemi ved hjelp av føflekker, men hva gjør en kjemiker mener med føflekk? Ingenting å gjøre med hagen pest. Et mol, også noen ganger stavet mol, er mengden av en substans som ville ha det samme antall partikler som en gitt vekt av et bestemt karbonatom. Et annet navn for føflekk er Avogadros tall. Det er nummer 6,022141527, med desimal deretter flyttet 23 plasser til høyre. Den er oppkalt etter Amedeo Avogadro (1776-1856), som kom opp med ideen, men ikke har teknologien til å måle det. Det måtte vente til slutten av det 19. århundre. Enkelt sagt, molar masse (eller molekylvekt), avhenger av hvorvidt stoffet veier mer, mindre eller den samme som det karbonatom. Vann er ca 18 g pr mol. Heavyweight radium er 226 g pr mol. Lettere enn luft hydrogen er 1 g pr mol.
molariteten Formula
Molariteten er et mål på konsentrasjonen av en løsning. Hver oppløsning inneholder et oppløst stoff, som blir oppløst, og et oppløsningsmiddel, som gjør oppløsnings. I saltvann, er saltoppløsningsmaterialet og vann er løsningsmidlet. Du kan ha medisin i badet som er jod oppløst stoff oppløst i alkohol løsemiddel, derav svi når den er brukt. Del antall mol oppløst stoff på det totale volum av løsningen, målt i liter, for å bestemme løsningens molaritet.
Ved Numbers
La oss si at du har nøye kombinert saltsyre med vann i laboratoriet (alltid bruke briller når du blander syre). Du har brukt 50 g saltsyre, eller HCl, og ender opp med 200 ml oppløsning i vann, H20. Hva er molariteten av denne blandingen? Den molare massen av HCl er 36 g pr mol, avrundet. Først dele antall gram HCl med totale milliliter H2O, og gir deg 0,25. Deretter dele den molare massen av HCl i en (fordi det er masse per mol), noe som gir deg 0,028, avrundet. Nå multiplisere de to tallene sammen: 0,25 multiplisert med 0,028 avkastning 0,007. Det er molariteten per milliliter. Hvis du vil konvertere det tallet til liter, flytte desimalpunktet tre plasser til høyre. Molariteten av denne oppløsningen er 7 mol pr liter.
Molaritet vs. Molaritet
Molaritet forteller hvor mange mol av et oppløst stoff oppløst i 1 kilogram (ikke 1 liter) av løsningsmiddel (ikke totale løsningen). Det er en spesiell type molaritet, bortsett fra at kjemikere skrive det med en liten "m" i stedet for en stor "M." Del antall mol oppløst stoff av den totale massen av løsningsmidlet, i kilo, for å bestemme molaritet. Molaritet er ikke så viktig i analytisk kjemi, når du ønsker å finne konsentrasjonen av en bestemt løsning. Det er nyttig, men i fysikalsk kjemi, når du bryr deg mindre om et gitt molaritet og mer om hvordan dette tallet vil endre seg når du endre temperaturen eller blandingen.