Myke metaller som reagerer voldsomt med vann

Finnes i den første kolonne i det periodiske system av elementer, alkalimetallene reagerer lett med mange stoffer i miljøet, selv med forholdsvis inerte stoffer, slik som vann. På grunn av deres ekstreme reaktivitet, alkalimetaller er avhengige av spesiell oppdemming for å forhindre utilsiktet reaksjoner som anløpe renhet av prøven. Alkalimetaller deler visse individualiserende kjennetegn: ekstreme reaktivitet, smidighet, sølvfarge og lav tetthet.

cesium

Cesium, kjemiske symbol Cs, identifiserer seg med atomnummer 55. På grunn av dets lave smeltepunkt, cesium, en ekstremt myk og vokslignende substans, er en av de tre metaller som eksisterer som en væske ved romtemperatur. Det reagerer voldsomt med kaldt vann for å danne cesiumhydroksid, et alkali eller base, og hydrogengass. Først isolert i 1860, er cesium dyrt og vanskelig å fremstille på grunn av sin høye reaktivitet til hverdagslige substanser, slik som luft og vann. En radioaktiv form av cesium, cesium-137, er en viktig ingrediens i behandling av kreft. En spesiell funksjon av cesium skjer i svært nøyaktige atomklokkene i hvilke svingninger av elektroner - negativt ladede partikler - i det ytterste skallet av cesium atom diktere tid.

francium

Francium, kjemiske symbol Fr og atomnummer 87, er den mest reaktive metall i det periodiske system. Mye av det forskerne vet om francium stammer fra kvalifisert gjetning i stedet basert på faktiske observasjoner eller eksperimenter utført. Francium skal vises i likhet med andre alkalimetaller, nemlig sølv-hvite og myke, kanskje til og med eksisterende som en væske ved romtemperatur. Hypotetisk, francium ville reagere eksplosjonsartet med vann i en sammenlignbar måte å cesium, men mye raskere. I virkeligheten kunne forskerne ikke utføre denne type eksperiment fordi francium er sjeldne, dyrt og farlig radioaktiv.

Lithium

Lithium eller Li, har atomnummer 3, og er den letteste av alle alkalimetaller. Selv om minst reaktive i familien, reagerer litium fortsatt kraftig i nærvær av vann. Naturlige kilder til denne hvitaktig-sølv metall inkluderer petalite og spodumene, både mineraler. Saltvann, eller vann som inneholder en høy andel av litiumkarbonat, forsyner hovedkilden av litium i verden. Den amerikanske produserer bare 760 000 tonn av litium årlig, men den bruker mesteparten av litium som produseres i verden, ifølge Mineral Information Institute. Lithium-batterier kan erstatte tradisjonelle batterier i visse programmer. Medisinering basert på litium kan behandle psykiske lidelser. Produsenter bruker metallet i produksjon av glass og gummi.

kalium

Kalium, kjemiske symbol K med et atomnummer på 9, reagerer lett med luft, forårsaker sine overflater for å ta med en flekket utseende. Når kalium møter vann, oppstår en lilla-farget, voldsom eksplosjon, avgir varme. Hydrogengass og en base, kaliumhydroksyd, form. Til sammenligning reagerer langsommere enn kalium, rubidium, men raskere enn natrium. I likhet med andre medlemmer av alkalimetallene er kalium myk, lett kuttet med en kniv. Kalium ligger på innsiden av meteoritter, innenfor jordskorpen og inne i menneskekroppen.

rubidium

En sølvhvitt metall, rubidium, eller Rb, innehar sted nummer 37 i det periodiske system. Som med andre alkalimetaller, kan rubidium ikke eksistere alene i naturen og eksplosivt reagerer med både luft og vann. Oppdaget i 1861, rubidium danner lett forbindelser med mange andre elementer, for eksempel oksygen og nitrogen. Eksepsjonell lagringsforhold og spesialkonstruerte containere forhindre eller begrense rubidium aktivitet med stoffer i omgivelsene. På grunn av sine likheter til cesium, kan rubidium erstatte cesium for enkelte industrielle formål. Rubidium, i sin radioaktive form, har en betydelig rolle i medisin for å spore blodgjennomstrømningen i mistenkte tilfeller av blokkering og å behandle kramper og struma, en unormal tilstand i skjoldbruskkjertelen plassert i nakkeregionen.

natrium

Natrium, kjemisk symbol Na med atomnummer 11, er en sølv-hued metall du kan skjære med en kniv. Rent natrium- eksisterer ikke i seg selv i naturen, fordi den kombinerer lett med en rekke stoffer, inkludert klor for dannelse av bordsalt. Natrium reagerer kraftig med vann for å danne basen natriumhydroksyd og hydrogengass. For å holde ren natrium fra å reagere med oksygen og andre stoffer i luften, må man lagre den under flytende parafin. Natrium, først oppdaget av Sir Humphrey Davy i 1807, er viktig ved fremstilling av natriumcyanid og natrium- peroksyd og kan fungere som et kjølemiddel i visse kjernereaktorer.