oksiderende Typer

Noen typer reaksjoner involverer overføring av elektroner fra en art til en annen. Disse kalles redoksreaksjoner, og de artene som mister elektroner er reduksjonsmidlet, mens de artene som får elektroner er oksydasjonsreaktoren. Noen forbindelser er så flinke til å oksidere andre materialer de kalles oksidasjonsmidler. De kan deles inn i flere hovedkategorier.

Elektron affinitet

Atomer og molekyler med en svært høy affinitet for elektroner er den første typen oksiderer du vil støte på. Fluor, for eksempel har den høyeste elektron affiniteten av et element, og klor har også en høy elektronaffinitet. Fluorgass er svært reaktive, og klor er også svært reaktive, som ble påvist ved sin rolle i kjemisk krigføring under andre verdenskrig I. Begge gassene er faktisk veldig gode oksidasjonsmidler. De andre halogener også fungere som oksidasjonsmidler, men mye svakere seg.

oksidasjon State

Noen oksydasjonsmidler har en tendens til å reagere ved å overføre oksygenatomer til andre arter. Osmiumtetroksyd, for eksempel, vil reagere med et alken (dobbeltbundet karbon) for å legge til to alkohol eller -OH-grupper til det. De permanganatoppløsninger og perklorat ioner er spesielt sterke oksidasjonsmidler, som er kromat og dikromationene. Salpetersyre og svovelsyre er også sterke oksidasjonsmidler som har en tendens til å oksidere andre arter på denne måten. Alle forbindelser i denne gruppen har én ting til felles: de har en sentral atom (f.eks, osmium, nitrogen og mangan) med flere oksygenatomer knyttet til den. Den sentrale atom ender opp svært elektron-fattig som et resultat, og således at forbindelsen har en tendens til å oksidere andre arter.

Oksydanter eller Reduksjonsgir

Enkelte oksidasjonsmidler kan også virke som reduksjonsmidler, avhengig av typen av reaksjon hvor de deltar. Hydrogenperoksid, for eksempel, er et oksiderende middel som virker som et reduksjonsmiddel i enkelte reaksjoner. Hydrogengass er et annet eksempel; med ikke-metaller er det et reduksjonsmiddel, men med metaller som natrium, kalium eller litium, er det et oksidasjonsmiddel. Reaksjoner mellom hydrogen og natrium, for eksempel, fremstille ekstremt sterk base natriumhydrid.

Oksygen

Oksygengass er kanskje den mest rikelig oksydasjonsmiddel i det hele tatt. Det oksiderer jern i bilen for å danne rust; i peis og på komfyren, oksiderer det organiske forbindelser som metan og cellulose å lage vann og CO2. Et annet oksydasjonsmiddel laget utelukkende av oksygen er ozon, som finnes i gassform i atmosfæren, men kan avkjøles for å bli en svært reaktive blå væske. Det reagerer med alkener for å danne ketoner (grupper med karbonatomer dobbelt-bundet til oksygenatomer).