Oppløsende egenskapene til vann

Et molekyl av vann har den kjemiske formelen H2O. Med andre ord, den består av to hydrogenatomer og ett atom av hydrogen. Fordelingen av negativt ladede partikler, kalt elektroner, i molekylet er ujevn, noe som skaper en positiv elektrisk ladning på den ene enden av molekylet, og en negativ elektrisk ladning på den andre. Denne polaritet, som det er kjent, påvirker oppløsningsegenskapene til vann.

elektriske ladninger

Motsatte elektriske ladninger tiltrekker, så den positive enden av vannmolekyler tiltrekke seg de negative endene av andre vannmolekyler, forårsaker molekyler å holde tett sammen. Dette er grunnen til at vannet kan danne runde dråper. Det viktige punkt er imidlertid at polariteten av vannmolekyler ikke bare tiltrekker andre vannmolekyler, men også molekyler av andre stoffer.

Universal Solvent

Vann er kjent som et oppløsningsmiddel på grunn av dens evne til å oppløse andre stoffer for å danne løsninger. Faktisk er vann ofte referert til som "universell løsningsmiddel," fordi det kan oppløse mer faste og flytende stoffer enn noe annet oppløsningsmiddel. Stoffet oppløses i vann er kjent som et oppløst stoff. Sukker, for eksempel, har også polare molekyler, som er tiltrukket av vannmolekyler, og så blir dispergert eller oppløst i en beholder med vann. de sukkermolekyler i det vesentlige forsvinne i vannet for å danne en enhetlig, eller homogen, blanding.

løselighet

Når en substans som oppløses i vann, vannmolekyler omgir ionene - elektrisk ladede atomer eller grupper av atomer - i oppløsning. Denne prosessen, som kalles hydrering, frigjør energi. I hvilken grad denne energien av fuktighet overstiger de krefter som holder de oppløste molekylene sammen - gitteret energi - bestemmer oppløseligheten av den oppløste substans i vannet. De fleste forbindelser inneholdende ammonium (NH4 +), klorid (Cl), kalium (K +), og natrium (Na +) -ioner er løselige i vann og danner elektrisk ledende oppløsninger, kjent som elektrolytter.

Dynamic Equilibrium

Vann kan bare oppløse en viss mengde av en hvilken som helst oppløst stoff og, på et tidspunkt, når det som er kjent som dynamisk likevekt. På dette punkt blir det oppløste stoffet oppløsning og utfelling, eller å skille ut av oppløsningen, ved den samme hastighet, slik at ingen ekstra oppløsningsmaterialet kan oppløses. Denne dynamiske likevekten kan representeres ved den generelle ligningen MaXb (s) = a Mn + (aq) + b Xn- (aq), hvor M representerer et positivt lade ion (kation) fritt n + og X representerer et negativt ladet ion (anion ) fritt n-.