Redox Forklart

Redox er et begrep som brukes til å identifisere oksidasjon og reduksjon reaksjoner. En redoks-reaksjon er overføring av elektroner fra en forbindelse til en annen. Noen elementer som oksygen ta elektroner fra elementer som kobber. Dette kalles oksydasjon. Den oksygenmolekyl er redusert mens kobber elementet er oksidert. Denne prosessen er skrevet som et kjemisk reaksjon formel.

kjemisk formel

Den kjemiske formelen er den tekstlige representasjon av reaksjonen. Redoksreaksjoner formler er skrevet med hver art formelle kostnader. Den venstre side av formelen representerer elementene før reaksjonen. Den høyre side av formel representerer hvilke arter som ble oksydert, og hvilke arter ble redusert. Det følgende er en redoks-reaksjon mellom kobber (Cu) og sølv (Ag):
Cu + 2AG + ---> Cu2 + + 2AG
I denne ligning, 2 sølv (Ag) elementer å fjerne to elektroner fra kobber (Cu). Kobberet Elementet blir oksydert ved å miste to elektroner, mens de to sølvelementer som hver får en elektron.

Reduksjon

Redoksreaksjoner er intuitiv. Når et element får elektroner, studenter ofte forvirre gevinsten av et elektron som oksidasjon. Faktisk er forsterkningen av en elektron senker den formelle ladningen av elementet, slik at det er kalt en reduksjon. Når finne ut hvilket element er redusert, og som oksyderes, se på hvilket element har en subtrahert formell ladning.

oksidasjon

Oksygen er kjent for å oksydere miljøet. Når malingen ruster eller mister sin farge, er det forårsaket av oksidasjon. Oksidasjon er tap av et elektron. Den formelle ansvaret for et element øker når det er oksidert. Årsaken oksygen oksiderer er fra sin sterke negativ kraft. Oxygen negative 2 formell ladning fjerner elektroner lett fra andre ioner. Når du viser et redoks-reaksjon, blir oksygen vanligvis redusert, og det annet element er oksidert.

formell Charge

Formell kostnader er pluss eller minustegn ved siden av et element. For eksempel, en oksygenmolekyl (O2) har en formell ladning på negativ to. Formelle kostnader også hjelpe forskerne forutsi hvilke element er redusert og som er oksidert i en redoksreaksjon. Noen regler gjelder ved tildeling av oksidering tall. Et atom i dets elementære tilstand har et oksidasjonstall på 0. Hydrogen vanligvis har et oksidasjonstall av en, men av og til kan det være -1. Ioner har normalt et oksidasjonstall som tilsvarer deres ladning er angitt i det periodiske system av elementer.

frie radikaler

Redoksreaksjoner er kilden til frie radikaler. Frie radikaler forekommer i miljøet, og selv i kroppen. Frie radikaler er den vanligste årsaken til aldring fordi de fester seg til tilfeldige molekyler i kroppen. Frie radikaler er opprettet i redoks-reaksjoner når elektronene går tapt i systemet. Det følgende er et eksempel på en redoksreaksjon som forårsaker tre elektron frie radikaler.
Al3 + ----> Al + 3e-
I denne reaksjonen, blir aluminium oksyderes og tre elektroner går tapt i systemet. Disse elektroner kalles frie radikaler.