Science Experiment Ideer: Epsom salter

"Epsom salter" er det vanlige navnet på magnesium sulfat heptahydrat: MgSO4.7H2O. Dens vanlig navn stammer fra navnet på en engelsk by - Epsom and Ewell - kjent for sine mineralkilder. Mange narkotika butikker og supermarkeder lager Epsom salter på sine narkotika gangen som en over-the-counter behandling for forstuinger og såre muskler. Epsom salter ikke utgjør en alvorlig helserisiko dersom inntatt i store mengder og har ikke farlig reaksjon med andre stoffer. De derfor gi en passende "startpakke" kjemisk for ambisiøse unge forskere til å eksperimentere med.

Crystal Vekst

Når salter oppløses i vann, de positivt og negativt ladede komponenter - kjent som "ioner" - separate. Epsom salter oppløse å danne positivt ladede magnesiumioner og negativt ladede sulfationer. Dette separasjon av ioner er reversibel. Det vil si, dersom vannet er fjernet, slik som ved fordampning, deretter ionene fra saltet vil rekombineres for å danne krystaller. Drexel University gir en prosedyre for Syvende eller åttende klasse studenter for utkrystalliserer Epsom salter på slutten av en streng.

kjemisk syntese

Princeton University har publisert en metode for fremstilling av ammoniumsulfat og magnesiumhydroksid bruker Epsom salter. Teknikken simulerer utvinning av magnesium fra sjøvann og krever kombinasjonen av Epsom salter, husholdnings ammoniakk, som produserer ammoniumsulfat, en vannløselig substans, og magnesiumhydroksyd, som ikke er vannløselige og faller ut som et fast stoff. Experimenter fjerner deretter den magnesiumhydroksyd ved filtrering og gjenoppretter den ammoniumsulfat ved fordampning av vann fra oppløsningen. Fordi teknikken innebærer potensielt farlige kjemikalier, er det best egnet til high school kjemi studenter.

Bestemme Empirisk formel av Epsom salter

Mange første års standen kjemi studenter utføre forsøk for å bestemme formelen av et hydratisert salt, slik som magnesiumsulfat-heptahydrat. Los Angeles City College publiserer en slik prosedyre på deres hjemmeside. Fremgangsmåten krever for veiing av et salt prøve før og etter oppvarming av prøven til tørrhet. Forskjellen mellom de to masser representerer mengden av vann som inneholdes i prøven. Et enkelt regnestykke omdanner den massen av vann til mol vann, og bringer med seg en 7: 1 forhold mellom vann og magnesiumsulfat. Fordi prosedyren innebærer åpen ild og krever en fungerende kunnskap om føflekken konseptet, er forsøket mest hensiktsmessig for avanserte skole eller første-års høyskole kjemi studenter.