Science Prosjekter på Hvordan lage saltkrystaller
"Salt" representerer en fellesbetegnelse for en forbindelse som består av et metall og en nonmetal. Når saltene oppløses i vann, metall og nonmetal separat inn i den positivt ladede metall og den negativt ladede nonmetal i en prosess som kalles dissosiasjon. Kaliumklorid, eller KCl, for eksempel, dissosierer til kaliumioner, K +, og kloridioner, Cl-. Faste krystaller av salt kan bringes ut av en løsning av flere metoder.
Recovery ved fordamping
Når et salt oppløses i vann, den ikke gjennomgår en permanent kjemisk endring. Dette betyr at en experimenter kan reversere prosessen for oppløsning for å returnere et salt til den krystallinske tilstand. Dette innebærer ganske enkelt å koke en salt-inneholdende oppløsning til tørrhet, eller til og med bare å la oppløsningen fordamper, og deretter utvinne krystallene igjen i bunnen av kjelen. Dette vil fungere best på oppløsninger inneholdende relativt store mengder av oppløste salter, som for eksempel sjøvann.
Crytal Vekst fra Solution
Selv salter som oppløses lett i vann til slutt nå sitt løselighetsgrensen. Det vil si, en gitt mengde vann bare kan oppløse så mye salt. Enhver salt tilsatt i løpet av dette beløpet vil ikke oppløses. Oppløselighet, men øker med temperaturen. Således oppløses varmt vann mer salt enn kaldt vann. Dersom en experimenter oppløses derfor så mye salt som mulig i varmt vann, og deretter når oppløsningen kjølner, vil krystaller dannes på bunnen og / eller sidene av beholderen. Studentene vil også oppdage at den hastighet med hvilken oppløsningen avkjøles sterkt påvirker størrelsen og formen av krystallene.
salt Synthesis
Den kjemiske reaksjon mellom en syre og base resulterer i et salt og vann. Dette representerer en av de grunnleggende reaksjonstyper studert av kjemistudenter. Natriumklorid, for eksempel, er et resultat av reaksjonen av saltsyre, HCl, og natriumhydroksid, NaOH, i henhold til ligningen HCl + NaOH ---> NaCl + H2O. Eksperimentator kan deretter gjenopprette NaCl ved å koke løsningen til tørrhet. Denne prosessen krever ikke farlige kjemikalier. En lignende reaksjon mellom eddik, som inneholder eddiksyre, og natron, som inneholder natriumbikarbonat, vil resultere i at saltet natriumacetat.
Utfelling av salter
Når en elev blander to oppløsninger inneholdende to forskjellige oppløste salter, ionene fra saltene blandes. Hvis en hvilken som helst metall / nonmetal kombinasjonen mellom ionene i oppløsning resulterer i en forbindelse med iboende lav oppløselighet, så at forbindelse utfelles, eller stivne, ut av oppløsningen som en uoppløselig salt. For eksempel, Epsom salt, eller magnesiumsulfat, MgSO4, oppløses lett i vann. Ammoniakk blander seg med vann under dannelse av ammoniumhydroksyd, NH4OH. Når det blandes disse to oppløsningene resultere i dannelsen av magnesiumhydroksyd Mg (OH) 2, i henhold til ligningen MgSO4 + 2 NH4OH ---> Mg (OH) 2 (s) + (NH4) 2SO4. Magnesiumhydroksyd utfelles av oppløsningen på grunn av dets lave oppløselighet i vann. Eleven kan samle saltet ved filtrering av oppløsningen.