Seks Typer av krystallinske faste stoffer

Krystallinske faste stoffer består av gjentatte, tredimensjonale mønstre eller gitre av molekyler, ioner eller atomer. Disse partiklene har en tendens til å maksimere mellomrom de okkuperer, skape solid, nesten komprimerbare strukturer. Det er tre hovedtyper av krystallinske faste stoffer: molekylære, ioniske og atom. Atomic faste stoffer, men kan være mer preget etter om de er gruppe 8A, nettverk eller metalliske krystallinske faste stoffer (noe som gjør seks totalt typer).

Molecular

Molekylære krystallinske faste stoffer består av molekyler, som holdes sammen av dispersjon (eller London), dipol-dipol og hydrogen-bindingen interpartikkelkrefter. Disse er alle intermolekylære krefter som er betydelig svakere enn intramolekylære krefter, såsom ioniske bindinger. Molekylære krystallinske faste stoffer er forholdsvis myk, ta dårlige elektriske og termiske ledere og har lav til moderat smeltepunkter. Vanlige eksempler er is (H20) og tørris (C02).

Ionic

Ioniske krystallinske faste stoffer --- som består av positive og negative ioner som holdes sammen av ion-ion tiltrekning --- kommer i tre grunnleggende former: med trigonale hull, tetraedrisk hull og oktaedriske hull. Alle disse forskjellige arrangementer har typisk mindre ioner utfylling av hullene og større seg som utgjør primærstrukturen. Ioniske krystallinske faste stoffer er kjent for sin høye smeltepunkter og for å være hard og sprø. Vanlige eksempler innbefatter natriumklorid (NaCl), magnesiumoksid (MgO) og kalsiumfluorid (CaF2).

Atomisk

Atomic krystallinske faste stoffer består av atomer, som holdes sammen av spredning. Disse faste stoffer er myk, gjør dårlige elektriske og termiske ledere og har lavt smeltepunkt.

Gruppe 8A

Gruppe 8A krystallinske faste stoffer er en bestemt rekke atom krystallinske faste stoffer. De består av størknet, inerte edelgasser [slik som neon (Ne), argon (Ar), helium (He) og radon (Rn)], og kan bare skje ved utrolig lav (nær det absolutte nullpunkt) temperaturer.

Network

Nettverks krystallinske faste stoffer består av atomer, som holdes sammen av kovalente bindinger. De er utrolig hardt, har høye smeltepunkter og er dårlige ledere av varme og elektrisitet. Noen av de mest kjente krystallinske faste stoffer --- kvarts spesifikt (SiO2) og diamanter (C) --- faller under nettverket kategorisering.

metallic

Metallic krystallinske faste stoffer har atomer som holdes sammen av metallbindinger, som er elektromagnetisk i naturen. Disse obligasjonene gi metall krystallinske strukturer sine særegne kvaliteter ved å være seigt, formbare og sterke ledere av varme og elektrisitet. Smeltepunkter og hardhet av metalliske krystaller kan variere fra lav til meget høy og fra myk til hard. Noen av de mest vanlige eksempler er sink (Zn) og jern (Fe).